Рабочая учебная программа по химии (8-9классы) на 2010-2011 учебный год Нормативные документы

Вид материала

Рабочая учебная программа

Содержание 9 классКалендарно-тематическое планирование уроков химии Планируемые результаты Перечень демонстраций Введение. Общая характеристика химических элементов (3 ч). Тема 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6 ч). (Учебник 8 класс). Д. Примеры необратимых реакций,. Протекающих в растворах с образованием газа, осадка ил Н Тема 2. Неметаллы (20 ч). Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях. Образцы аллотропных модификаций O, S, P Д. Образцы галогеноводородов (газы и растворы). Получение и изучение свойства HCl. Д. Получение пластической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.Д. Д. Разбавление концентрированной H Учитель (подпись) О.И. Бондаренко Планируемые результаты Д. Взаимодействие конц. HNO Д. Образцы нитратов и нитритов. Коллекция азотных удобрений. Качественное обнаружение NO

Подобный материал:

• Приказ № от 2010 года рабочая программа по курсу «технология» для 5 класса 2010-2011, 1179.16kb.
• Томарович Людмилы Александровны, учителя 2 квалификационной категории по химии Класс:, 885.83kb.
• Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по геометрии для 10 класса на 2010-2011, 355.59kb.
• Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по русскому языку для 10 класса на 2010-2011, 202.92kb.
• Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 11 класса на 2010-2011, 439.62kb.
• Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 10 класса на 2010-2011, 522.18kb.
• Рабочая программа по математике для 6 класса Рабочая программа введена в действие приказом, 172.47kb.
• Приказ № от 2011г. Рабочая программа по русскому языку в 5 б классе на 2011 2012 учебный, 2477.69kb.
• Публичный доклад за 2010-2011 учебный год, 179.62kb.
• Приказ №- от 2009г. Рабочая учебная программа по истории на 2010-2011 учебный год, 916.61kb.

Учитель (подпись) О.И. Бондаренко


^ 9 класс


Календарно-тематическое планирование уроков химии

І четверть (18 ч)

№ п/п	Тема урока	Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке	^ Планируемые результаты (требования к усвоению учебного материала)	Тип урока	ТСО, ИКТ, ЦОР Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии»9 класс	^ Перечень демонстраций, демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов	Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.)
^ Введение. Общая характеристика химических элементов (3 ч).
1.	Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.	Строение атома. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида. Состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические ряды металла и неметалла.	Уметь давать развернутую характеристику элемента-металла по общему плану характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.	Комбинированный урок	ссылка скрыта	Л. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2	Таблица Д.И.Менделеева, Zn, Fe, Cu, Pb, Al, P, I2, C.
2.	Переходные элементы.	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.	Иметь понятие об амфотерности. Знать классификацию и свойства гидроксидов. Уметь давать характеристику амфотерного элемента на основании его положения в Периодической системе. Уметь составлять уравнения реакции для амфотерных гидроксидов.	Комбинированный урок		Л. Получение и изучение свойств амфотерного гидроксида цинка и алюминия.	Растворы сильной кислоты, сильной щелочи, солей цинка, алюминия.
3.	Практикум: «Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств».			Практическая работа		Получение амфотерного гидроксида алюминия и изучение его свойств	Алюминий, гидроксид натрия, раствор соляной кислоты, хлорид алюминия,
4.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Физический смысл порядкового номера и номеров периода, группы. Закономерности изменения свойств элементов и образуемых ими веществ в пределах периодов и групп. Предсказания Д.И. Менделеева для германия, скандия и галлия.	Знать историю открытия Д.И. Менделеевым Периодического закона, закономерности расположения элементов в таблице Д.И. Менделеева. Знать три формулировки Периодического закона.	Комбинированный урок	ссылка скрыта		Таблица Д.И.Менделеева (разные варианты) портрет Д.И.Менделеева, Zn, Fe, Cu, Pb, Al, P, I2, C.
^ Тема 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6 ч). (Учебник 8 класс).
5.	Скорость химических реакций.	Понятие о скорости химических реакций. Единицы скорости химических реакций. Гомогенные и гетерогенные процессы. Зависимость скорости реакций от площади соприкосновения реагирующих веществ.	Иметь понятие о скорости химических реакций и единицах ее измерения, знать факторы, от которых зависит скорость химических реакций. Иметь представление о классификации химических реакций по признаку фазности: гомо- и гетерогенные.	Лекция с элементами беседы	Авт.	Д. Взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной кислотой	Пробирки, штатив, гранулы Cu, Mg и Fe; Zn; растворы HCl, H2SO4, CH3COOH, Na2S2O3, электрический чайник, сеточка без асбеста. Манная крупа, резиновая груша.
6.	Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.	Зависимость Vp от а) природы реагирующих веществ; б) температуры; в) концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс.	Знать, что скорость химических реакций зависит от влияния природы реагирующих веществ, площади соприкосновения и температуры.	Комбинированный урок	+ Урок 4	Л. Взаимодействие Zn, Mg, Fe c HCl. Взаимодействие раствора H2SO4 с раствором тиосульфата натрия различной концентрации. Взаимодействие цинка с H2SO4 и тиосульфата натрия с H2SO4 при разных температурах.	Пробирки, штатив, гранулы Cu, Mg и Fe; Zn; растворы HCl, H2SO4, CH3COOH, Na2S2O3, электрический чайник, сеточка без асбеста. Манная крупа, резиновая груша.
7.	Катализ и катализаторы.	Понятие о катализе, катализаторах и ингибиторах. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.	Иметь понятие о катализаторах и катализе, знать особенности ферментов как биологических катализаторов белковой природы, их значение в жизни и народном хозяйстве.	Комбинированный урок		Л. Разложение пероксида водорода в присутствии MnO2; горение сахара в присутствии свежего сигаретного пепла.	Аптечная перекись водорода, МnО2, кусочки вареной и сырой моркови (отдельно). Кусочки сахара, свежий сигаретный пепел, свежеполученный Cr2O3 («вулкан»), пачки от стиральных порошков с биодобавками, медицинский термометр.
8.	Обратимые и необратимые реакции.	Понятие об обратимости химических реакций. Условия протекания необратимых реакций.	Иметь понятие об обратимости и необратимости химических реакций, об условии протекания необратимых реакций.	Комбинированный урок		^ Д. Примеры необратимых реакций,. Протекающих в растворах с образованием газа, осадка ил Н2О, а также реакций горения. Примеры обратимых реакций.	Фосфор красный, ложечка для сжигания, спиртовка. HNO3, Na2CO3, NaOH, CuSO4, HCl, H2SO4, KCl.
9.	Химическое равновесие.	Понятие о химическом равновесии как характеристике обратимых реакций. Динамический характер химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Способы смещения химического равновесия.	Иметь понятие о химическом равновесии, его динамическом характере и условиях его смещения для обратимых реакций. Знать смысл принципа Ле Шаталье.	Комбинированный урок	+ Урок 4	Д. Смещение равновесия химической реакции, протекающей между роданидом аммония и хлоридом железа (ІІІ).	Прибор для получения газов, FeCl3, KCNS, мрамор, лакмус, рычажные весы с чашами
10.	Обобщение и систематизация знаний по теме.	Решение задач и упражнений. Контроль знаний по теме.	Уметь решать задачи, составлять уравнения по пройденной теме.	Урок комплексного применения знаний, умений, навыков
^ Тема 2. Неметаллы (20 ч).
11.	Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.	Положение неметаллов в Периодической системе элементов, особенности строения их атомов. Электроотрицательность как мера неметалличности. Ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл». Кислород и озон. Состав воздуха. Макро- и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных и человека.	Иметь представление об электронном строении атомов-неметаллов, знать их физические и химические характеристики. Знать о роли макро- и микроэлементов в жизнедеятельности животных, растений и человека.	Комбинированный урок	+ Урок 10	^ Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях. Образцы аллотропных модификаций O, S, P. Получение озона. Образцы витаминных препаратов	Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях.
12.	Галогены.	Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Свойства галогенов. Закономерности в изменении физических и химических свойств галогенов от фтора к йоду.	Знать положение галогенов ПСХЭ, их физические и химические свойства, иметь понятие о строении атомов галогенов.	Комбинированный урок	Авт.	Д. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие их с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.	Образцы галогенов – простых веществ, Na, Al, растворы NaBr, NaI, крахмальный клейстер.
13.	Соединения галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.	Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды, их применение в народном хозяйстве. Биологическая роль фтора, хлора, брома и йода. Их значение в промышленности, сельском хозяйстве, быту.	Иметь сведения о природных соединениях галогенов, их свойствах, применении в народном хозяйстве, способах получения галогенов в промышленности	Комбинированный урок		^ Д. Образцы галогеноводородов (газы и растворы). Получение и изучение свойства HCl. Образцы природных соединений галогенов. Качественная реакция на галогенид. Образцы зубной пасты; изделия из тефлона; промышленные продукты на основе хлора (пластмасса, лекарства, ядохимикаты и др.); образцы фотобумаги и пленки; препараты йода.	AgNO3, растворы галогеноводородных кислот и галогенидов, природные минералы галогенов.
14.	Сера. Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды.	Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Химические свойства серы в свете представлений об ОВР. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Применение серы. Биологическое значение серы. Сероводород: физические свойства, физиологические аспекты действия, горение, восстановительная способность. Сульфиды; растворимые и нерастворимые.	Знать общую характеристику серы, аллотропные модификации серы и ее химические свойства, иметь представления о распространенности серы в природе, ее использовании в народном хозяйстве.	Лекция	Авт.	^ Д. Получение пластической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Д. Образцы природных соединений серы. Образцы соединений серы, применяемых в народном хозяйстве. Получение и изучение свойств H2S. Качественная реакция на S2-	Образцы природных соединений серы. Образцы соединений серы, применяемых в народном хозяйстве. Na, Zn, Al, стеклянная и фарфоровая посуда.
15.	Оксиды серы (ІV) и (VІ)	Получение и свойства оксидов серы (ІV) и (VІ) как кислотных оксидов. Реакция 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3, условия смещения равновесия вправо.	Иметь представление о важнейших соединениях серы – сероводороде и его солей, оксидах серы, серной кислоте и их свойствах	Комбинированный урок	ссылка скрыта	Д. Получение SO2 при горении серы и по реакции меди с конц. H2SO4. Взаимодействие SO2 с водой и щелочью. Окрашивание красок с помощью SO2.	Образцы сульфидов, сульфитов и сульфатов металлов, хлорид бария, раствор серной кислоты, концентрированная серная кислота, стеклянная посуда: пробирки, стаканы, колбы.
16.	Серная кислота. Соли серной кислоты.	Характеристика свойств серной кислоты с позиций электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Сульфаты и гидросульфаты.	Знать свойства концентрированной серной кислоты, способах получения серной кислоты в промышленности, ее использовании в народном хозяйстве.	Комбинированный урок	Авт.	^ Д. Разбавление концентрированной H2SO4. Свойства H2SO4(разб.) как типичной кислоты. Взаимодействие H2SO4(конц.) с медью. Л. Качественная реакция на SO42-. Образцы сульфатов, применяемых в народном хозяйстве.	Образцы сульфидов, сульфитов и сульфатов металлов, хлорид бария, раствор серной кислоты, концентрированная серная кислота, стеклянная посуда: пробирки, стаканы, колбы.
17.	Обобщение и систематизация знаний			Урок обобщения и систематизации знаний
18.	Контрольная работа № 1 по теме «НеметаллыVI и VII групп и их соединения ».			Контрольная работа
Итого за четверть - 18 часов
Отставание в часах
Вывод о выполнении программы

^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко


ІІ четверть (14 ч)

№ п/п	Тема урока	Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке	^ Планируемые результаты (требования к усвоению учебного материала)	Тип урока	ТСО, ИКТ, ЦОР	Перечень демонстраций, демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов	Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.)
1.	Азот.	Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений ОВР.	Знать о роли азота в природе, иметь представление о строении атома и молекулы азота, знать его физические и химические характеристики.	Лекция с элементами беседы	ссылка скрыта	Корни культур бобовых растений с клубеньками.	(NH4)2Cr2O7, NaNO2, NH4Cl, фарфоровая ступка с пестиком, фарфоровая чашечка для прокаливания, прибор для получения газов, спиртовка, плакат, иллюстрирующий круговорот азота в природе.
2.	Аммиак.	Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание. Химические свойства аммиака: образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму, NH3- сильнейший восстановитель.	Иметь представление о строении молекулы аммиака, свойствах аммиака, знать, что такое водородная связь.	Комбинированный урок	+ Урок 10
3.	Соли аммония.	Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония. Применение солей аммония в народном хозяйстве.	Знать физические и химические свойства солей аммония, иметь сведения о применении солей аммония на практике.	Комбинированный урок		Л. Получение солей аммония. Химическая возгонка хлорида аммония. Качественная реакция на NH4 +	Кристаллические соли аммония.
4.	Практикум: «Получение аммиака и исследование его свойств».			Практическая работа		Л. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.	Аммиачная вода, NH4Cl, Ca(OH)2, фенолфталеин, прибор для получения газов.
5.	Азотная кислота и ее свойства.	Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной кислоты – взаимодействие с медью. Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение азотной кислоты в промышленности.	Знать свойства азотной кислоты, ее особенности взаимодействия с металлами, иметь представление о применении азотной кислоты в промышленности.	Лекция	Авт.	^ Д. Взаимодействие конц. HNO3 с медью. Химические свойства как электролита.	Растворы азотной кислоты )конц. и разбав.), медь, стеклянная посуда.
6.	Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.	Нитраты и их свойства (разложение при нагревании). Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.	Иметь понятие о нитратах, их физических и химических свойствах, о применении азотных удобрений в сельском хозяйстве.	Комбинированный урок	ссылка скрыта	^ Д. Образцы нитратов и нитритов. Коллекция азотных удобрений. Качественное обнаружение NO3- и NO2-, в том числе и в с/х продукции.	Образцы нитратов и нитритов. Коллекция азотных удобрений, уголь, сера.
7.	Фосфор.	Строение атома фосфора. Аллотропия: красный и белый фосфор. Химические свойства фосфора.	Знать химические и физические свойства фосфора	Комбинированный урок	ссылка скрыта	Д. Получение белого фосфора из красного. Воспламенение белого фосфора.	Фосфор красный. Раствор H3PO4, индикаторы (лакмус, метилоранж), стеклянная посуда.
8.	Соединения фосфора.	Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты, дигидро- и гидрофосфаты. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения.	Иметь представления о соединениях фосфора: фосфорной кислоте. оксидах, солях. Иметь представление о применении фосфорных удобрений фосфорной кислоты.	Комбинированный урок		Д. Получение Р2О5 при горении фосфора. Растворение Р2О5 в воде. Изучение свойств Н3РО4 как слабого электролита. Л. Качественная реакция на РО43-. Образцы природных соединений фосфора, коллекция фосфорных удобрений.	Фосфор красный. Раствор H3PO4, индикаторы (лакмус, метилоранж), стеклянная посуда.
9.	Обобщение и систематизация знаний			Урок обобщения и систематизации знаний
10.	Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы V группы».			Контрольная работа
11.	Углерод.	Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Аморфный углерод и его сорта.: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода.	Иметь представление о строении атома и аллотропии углерода, явлении адсорбции, знать химические свойства углерода, иметь понятие о круговороте углерода в природе.	Лекция	Авт.	Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция активированным углем растворенных или газообразных веществ. Горение угля в кислороде. Восстановление меди из ее оксида углем.	Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Активированный уголь, растворы чернил, разбавленные соки фруктов и овощей; одеколон, вата, песок, стеклянная посуда, воронка.
12.	Оксиды углерода (ІІ) и (ІV).	Строение молекул СО и СО2. Физические и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение СО и СО2.	Иметь представление о физических и химических свойствах оксидов, углерода (ІІ) и (ІV), строении, получении и применении.	Семинар
13.	Карбонаты.	Карбонаты: кальцит, сода, поташ – их значение и применение. Распознавание. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.	Знать свойства угольной кислоты и ее солей. Иметь представления о свойствах солей угольной кислоты и взаимных переходах карбонатов и гидрокарбонатов. Иметь понятие о жесткости воды и уметь ее устранять.	Комбинированный урок		Л. Коллекция карбонатов. Качественная реакция на СО32-. Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.	Мрамор, HCl, Ca(OH)2, лакмус, метилоранж, образцы карбонатов и гидрокарбонатов, прибор для получения газов, стеклянная посуда, образец накипи.
14.	Практикум: «Получение оксида углерода (ІV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».			Практическая работа		Л. Получение, собирание и распознавание СО2.	Известковая вода, мрамор, растворы кислот, прибор для получения газов, стеклянная посуда, лучинка.
Итого за четверть - 14 часов
Отставание в часах
Вывод о выполнении программы