Рабочая учебная программа по химии (8-9классы) на 2010-2011 учебный год Нормативные документы
| Вид материала | Рабочая учебная программа |
- Приказ № от 2010 года рабочая программа по курсу «технология» для 5 класса 2010-2011, 1179.16kb.
- Томарович Людмилы Александровны, учителя 2 квалификационной категории по химии Класс:, 885.83kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по геометрии для 10 класса на 2010-2011, 355.59kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по русскому языку для 10 класса на 2010-2011, 202.92kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 11 класса на 2010-2011, 439.62kb.
- Приказ № от 2010 г рабочая учебная программа по литературе для 10 класса на 2010-2011, 522.18kb.
- Рабочая программа по математике для 6 класса Рабочая программа введена в действие приказом, 172.47kb.
- Приказ № от 2011г. Рабочая программа по русскому языку в 5 б классе на 2011 2012 учебный, 2477.69kb.
- Публичный доклад за 2010-2011 учебный год, 179.62kb.
- Приказ №- от 2009г. Рабочая учебная программа по истории на 2010-2011 учебный год, 916.61kb.
^ Учитель (подпись) О.И. Бондаренко
ІІ четверть (14 ч)
| № п/п | Тема урока | Основное содержание и понятия, изучаемые на уроке | ^ Планируемые результаты (требования к усвоению учебного материала) | Тип урока | ТСО, ИКТ, ЦОР Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии»8 класс | ^ Перечень демонстраций, демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов | Оборудование, (приборы, иллюстрации, таблицы ит.п.) |
| 1. | Практическая работа: «Получение кислорода и изучение его свойств». | | | Практическая работа | ссылка скрыта | 1. Получение и собирание кислорода. 2. Горение в кислороде угля и серы. | Штатив, лапка, спиртовка, спички, KMnO4, пробка с газоотводной трубкой, вата, колба, лучинка, стекло. Древесный уголь, ложечка для горения, Са(ОН)2. |
| 2. | Количество вещества. | Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. | Иметь понятие о количестве вещества и единицах его измерения о постоянной Авогадро, знать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц. | Лекция с элементами беседы | + Урок 4 | Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль | Таблица 9 (ІІІ) «Моль - единица количества вещества». |
| 3. | Молярная масса вещества. | Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам. Миллимолярная и киломолярная массы. Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса». | Уметь рассчитывать молярные массы веществ по химическим формулам. | Урок формирования навыков и умений | + Урок 4 | | |
| 4. | Молярный объем газообразных веществ. | Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем. Выполнение упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем», «количество вещества», «масса», «молярная масса». | Иметь понятие о молярном объёме газов и единицах измерения, уметь производить расчеты с использованием понятий «объем», «молярный объем», «количество вещества», «масса», «молярная масса». | Урок формирования навыков и умений | + Урок 4 | Д. Модель молярного объема газов. | |
| 5. | Урок – упражнение. | Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | Уметь решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | Урок комплексного применения знаний, умений, навыков | | | |
| 6. | Обобщение и систематизация знаний по теме. | Решение задач и упражнений. | Уметь решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». | Урок обобщения и систематизации знаний, практикум | | | |
| ^ Тема 3. Соединения химических элементов (13 ч) | |||||||
| 7. | Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. | Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. | Иметь понятие о степени окисления, уметь находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. | Лекция с элементами беседы | | Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов. | Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов. |
| 8. | Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения. | Составление формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Их представители: H2O, CO2, CaO, HCl, NH3 | Знать понятие об оксидах, номенклатуру бинарных соединений, уметь производить расчеты с использованием формул оксидов. | Комбинированный урок | ссылка скрыта | Д. 1. Образцы оксидов: P2O5, CO2, SiO2, H2O. 2. Образцы летучих водородных соединений:HCl и NH3 (газы и растворы) | 1. Образцы оксидов: P2O5, CO2, SiO2, H2O. 2. Образцы летучих водородных соединений:HCl и NH3 (газы и растворы) |
| 9. | Основания. | Состав и названия оснований. Их классификация. Расчеты по формулам оснований. Представители: NaOH, KOH, Ca(OH)2 | Иметь понятие о составе, названиях, классификации оснований, уметь производить расчеты по формулам оснований. Знать изменения окраски индикаторов при взаимодействии с щелочами. | Комбинированный урок | + Урок 9 | Д. 1. Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований. 2. Изменение окраски индикаторов. | 1. Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований NaOH, Ca(OH)2. 2. Изменение окраски индикаторов (лакмус, метилоранж, фенолфталеин). |
| 10. | Кислоты. | Состав и названия кислот. Их классификация. Расчеты по формулам кислот. Представители кислот. | Иметь понятие о составе, названиях, классификации кислот, уметь производить расчеты по формулам кислот. Знать изменения окраски индикаторов при взаимодействии с кислотами. | Комбинированный урок | + Урок 10 | ^ Д. 1. Образцы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, некоторых других минеральных и органических кислот. 2. Изменение окраски индикаторов. | Образцы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, некоторых других минеральных и органических кислот, индикаторы (лакмус, метилоранж, фенолфталеин). |
| 11 - 12. | Соли как производные кислот и оснований. | Состав солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2 | Знать состав и название солей, иметь понятие о генетическом ряде металла и неметалла. | Комбинированный урок | + Урок 11 Авт. | Д. 1. Образцы солей кислородосодержащих и бескислородных кислот. 2. Кальцит и его разновидности. | ^ Таблица 15 (ІІІ). «Составление формул солей». 1. Образцы солей кислородосодержащих и бескислородных кислот. 2. Кальцит и его разновидности. |
| 13. | Урок – упражнение. | Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнение в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам соединений. | Уметь классифицировать сложные вещества по классам неорганических веществ, производить расчеты по формулам соединений. | Урок комплексного применения знаний, умений, навыков | | | |
| 14. | Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические решетки. | Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке, свойства веществ с этим типом решетки. Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов химической связи. | Иметь понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ, знать типы кристаллических решеток, их взаимосвязь с видами химической связи и влияние на физические свойства. | Лекция с элементами беседы | ссылка скрыта | Д. 1. Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графита, металлов, СО2. Модели кристаллических решеток СО2 и йода. 2. Возгонка или нафталина. | 1. Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графита, металлов, СО2. Модели кристаллических решеток СО2 и йода. 2. Нафталин |
| Итого за четверть - 14 часов | |||||||
| Отставание в часах | |||||||
| Вывод о выполнении программы |