Программа учебной практики методика преподавания химии Направление 050000 Образование и педагогика Специальность 050102. 65 «Биология» с дополнительной специальностью 050101. 65 «Химия» Форма

Вид материала

Программа

Содержание Описание некоторых опытов 2. «Вулкан» на столе 3. «Золотой нож» 4. «Цепочка» цветных реакций (варианты «цветных» реакций в растворах) 5. Волшебная палочка

Подобный материал:

• Программа учебной практики прикладная химия Направление 050000 Образование и Педагогика, 120.56kb.
• Программа учебной дисциплины «Органическая химия и основы супрамолекулярной химии», 531.6kb.
• Программа учебной дисциплины «Аналитическая химия» для специальности 050101 «Химия», 454.29kb.
• Программа учебной дисциплины «Органический синтез» для специальности 050101 «Химия», 454.93kb.
• Рабочая программа по курсу методика преподавания естествознания специальность 031200., 108.35kb.
• Учебно-методический комплекс по дисциплине специальность 032300. 00 (050101)- химия, 764.83kb.
• Впособии приведены также вопросы к зачету и темы курсовых работ, 887.12kb.
• «Учитель года- 2003», 1038.54kb.
• М. К. Аммосова Педагогический институт Рабочая программа, 256.9kb.
• М. К. Аммосова Педагогический институт Рабочая программа, 202.68kb.

5.Учитель: Современная химия очень многолика. Ежегодно в странах мира выпускаются миллионы тонн химической продукции. Химия обеспечивает пе­реработку полезных ископаемых в топливо, ядерное горючее, простые и жаростойкие материалы для кос­мических кораблей и ракет.

Продукты химии широко используют в быту: изде­лия из искусственных волокон, искусственной кожи, пластмассы, лаки и краски, моющие средства.

Химические процессы лежат в основе получения строительных материалов: кирпича, цемента, бетона.

Химия проникает во все отрасли народного хозяй­ства. Поэтому, кем бы вы ни стали в будущем — аг­рономом или строителем, медицинским работником или геологом, космонавтом или работником сферы услуг, металлургом или создателем электронно-вычис­лительных машин,— вам придется использовать зна­ния химии.

Открыть секреты химических веществ и химических явлений вы сможете, изучая химию. Так что дорастайте до 8 класса и до встречи!


Описание некоторых опытов

1. Дым без огня

Оборудование: два стеклянных цилиндра (или стакана) с крышками, 25%-ный водный раствор аммиака, концентрированная соляная кислота.

В один чисто вымытый цилиндр налейте несколько капель концентрированной соляной кислоты, а в другой — раствор аммиака. Оба цилиндра закройте крышками и поставьте друг от друга на некотором расстоянии. Перед опытом следует показать, что цилиндры «пустые». Во время демонстрации цилиндр с соляной кислотой (на стенках) переверните вверх дном и поставьте на крышку цилиндра с аммиаком. Крышку уберите: образуется белый дым — признак химической реакции.

2. «Вулкан» на столе

Оборудование: коническая колба, фарфоровый тигель или чашка, дихромат аммония, спирт. В горло конической колбы вставьте тигелек или фарфоровую чашку. Колбу можно покрыть пластилином, придав ей форму горы, или изготовить макет сопки. Под колбу или макет положите большой лист бумаги для сбора оксида хрома (III). В тигелек насыпьте дихромат аммония, в центре холмика смочите его спиртом. Зажигается «вулкан» горящей лучинкой. Реакция экзотермическая, протекает бурно, вместе с азотом вылетают раскаленные частички оксида хрома (III). Если погасить свет, то создается впечатление извергающегося вулкана, из кратера которого выливаются раскаленные массы: (NH₄)₂Cr₂0₇ = N₂↑+ Cr₂0₃ + 4Н₂0 .

3. «Золотой нож»

Оборудование: насыщенный раствор медного купороса, раствор серной кислоты (1:5), железный нож, наждачная бумага, химический стакан на 250 мл.

В химический стакан налейте 200 мл концентрированного (лучше насыщенного) раствора медного

купороса и подкислите его 1 мл серной кислоты. Хорошо почистите нож наждачной бумагой (после чего не дотрагивайтесь до поверхности металла руками). Опустите нож на несколько секунд в раствор медного купороса, затем выньте его, быстро сполосните водой и сейчас же насухо протрите полотенцем. Нож становится «золотым» — он покрылся ровным блестящим слоем меди: CuS0₄ + Fe = FeS0₄ + Си


4. «Цепочка» цветных реакций (варианты «цветных» реакций в растворах)

1) а) Окрашивание бесцветного раствора щёлочи фенолфталеином в малиновый цвет;

б) получении тёмно-красного раствора роданида железа(III) из хлорида железа(III) и роданида калия: Fe³⁺ + SCN^- → FeSCN _{(т.красный)} ;

2) Хамелеон

Оборудование: химический стакан емкостью 500 мл, стеклянная палочка, белый экран, слабый раствор хромата ка­лия бледно-желтого цвета, 5—10%-ный раствор пероксида водо­рода, серная кислота (конц.).

В стакан налейте раствор хромата калия, подкислив несколь­кими каплями серной кислоты: 2Сг0₄^2- + 2Н⁺ → Сг₂0₇ ^2- + Н₂0

желтый оранжевый

Обратите внимание учащихся на цвет раствора. Помешивая раствор стеклянной палочкой, прилейте раствор пероксида водо­рода: появляется синяя окраска, которая вскоре становится зе­леной. Образовалась соль пероксохромата, ион которой окрашен в синий цвет. Пероксохроматы — непрочные вещества. Подвер­гаясь гидролизу, они вновь образуют пероксид водорода и ди­хроматы: К₂Сг₂0₇ + 5Н₂0₂ → К₂[Сг₂0₂(0₂)₅] + 5Н₂0

Прилейте раствор пероксида водорода. Он восстанавливает ион Сг₂0₇ ^2- в ион Сг³⁺, который в растворе зеленого цвета:

ЗН₂0₂ + К₂Сг₂0₇ + 4H₂S0₄ = 30₂↑+ Cr₂(S0₄)₃ + + 7Н₂0 + K₂S0₄

5. Волшебная палочка

Оборудование: стеклянная палочка, спирт, перманганат калия (крист.), конц. Серная кислота.

Волшебную палочку приготовьте заранее. Для этого возьмите указку, на конец которой наденьте стеклянную трубочку длиной 1—2 см. Стеклянную трубочку погрузите в свежеприготовлен­ную окислительную смесь (кашица из перманганата калия и конц. серной кислоты). Коснувшись палочкой фитиля, зажги­те спиртовку.

Вол­шебную палочку можно использовать в опыте «Свеча, зажгись». Для этого на фитиль свечи прикрепите ватку, которую перед опытом смочите спиртом (одеколоном). Сделав несколько движе­ний палочкой, «прикажите» свече зажечься и дотроньтесь палоч­кой до фитиля. Свеча загорится.