Форма

Вид материала

Содержание

III. Закрепление нового материла
V. Домашнее задание п. 21.2 (учебник Л.С. Гузея до темы "Коррозия")
Примерная схема комбинированного анализа урока
Демонстрационные эксперименты
Испытание на чистоту
Зажигать водород от пробирки, в которой проверяли его чистоту.
Инструкция по анализу демонстрационного
На основании анализа продемонстрированного Вам эксперимента, определите, в какой из пробирок находится каждое вещество.

Подобный материал:

1 2 3 4 5 6

III. Закрепление нового материла

1. Где в Периодической системе Д.И. Менделеева располагаются металлы?

2. В чем существенное отличие в строении атомов металлов от неметаллов?

3. Перечислите общие физические свойства металлов.

4. Почему металлы обладают сходными физическими свойствами?

5. Назовите самый пластичный металл, самый электропроводный, самый твердый.

6. От чего зависит степень проявления каждого из физических свойств у разных металлов?

7. Почему возможно образование сплавов?

8. Почему сплавы отличаются по свойствам от исходных металлов? Приведите примеры.

Подведение итогов урока (1 минута)

(Учитель подводит итоги изученного на данном уроке)

V. Домашнее задание п. 21.2 (учебник Л.С. Гузея до темы "Коррозия")

Ответить на вопросы:

В чем различие между металлической, ковалентной и ионной химическими связями?

Почему соединения с ковалентной связью не проводят электрического тока, а соединения с металлической связью ток проводят?

(При подготовке использовать таблицу "Общие физические свойства металлов")

Приложение 3

Примерная схема комбинированного анализа урока

1. Общие сведения об уроке:

• дата, класс, предмет, количество учащихся по списку, количество присутствующих, номер урока по порядку;

обстановка в классе: чистота, освещенность помещения, проветрено ли помещение, порядок в классе; готовность учащихся к уроку;
оборудование: подготовлены ли наглядные пособия, их целесообразность и необходимость на уроке, подготовлена ли доска;
организационное начало урока; приветствие учителя, организации класса, установление порядка и дисциплины
тема урока, цели урока (формулирование учащимся целей и задач урока);

2. Тип и структура урока:

тип урока: целесообразность его выбора с точки зрения темы в целом и дидактической цели занятия; место урока в системе занятий по целому разделу;
связь урока с предыдущим: как она осуществлялась; структура урока: соответствует ли она данному типу урока; последовательность отдельных этапов урока. Обеспечение целостности и завершенности урока;
особенности подведения итогов урока.

3. Содержание урока:

соответствие содержания программе;
связь учебного материала с современностью, местным окружением школы;
установление межпредметных связей;
методы и формы формирования трудолюбия, чувства уважения к людям труда;
особенности развития интеллектуальных способностей, нравственных и эстетических чувств у учащихся;
использование дидактических материалов и оборудования кабинета;
уровень роста или совершенствование навыков, знаний и умений на основе ранее усвоенного материала

4. Методы и приемы обучения на уроке:

используемая система методов и приемов, их сочетание;
соответствие методов и приемов содержанию материала, типу, целям, задачам урока и возрастным особенностям учащихся;
соответствие методов обучения осуществлению задач воспитания;
соблюдение основных требований к уроку;
особенности развития на уроке наблюдательности и логического мышления учащихся;
виды, место и особенности самостоятельной работы учащихся;
формирование у школьников умения учиться;

использование для самостоятельной работы дидактических материалов и технических средств обучения;
формирование у школьников навыков самоконтроля;
способы индивидуализации и дифференцирования заданий для
учащихся в зависимости от их личностных и возрастных особенностей и подготовки;
обеспечение последовательности в самостоятельном применении
учащимися знаний, навыков и умений в ходе урока.
5.Домашнее задание:
Подготовленность учащихся к выполнению домашнего задания;
дифференциация и индивидуализация домашних заданий учащимся;

объем и планируемое время для выполнения домашнего задания.

6.Поведение учащихся.

Заинтересованность, прилежность, дисциплинированность учащихся;
методы вовлечения школьников в активную умственную деятельность;
мотивация учения в течение всего урока, особенности используемых приемов;

отношение учащихся к учителю.

7. Поведение учителя:

умение владеть классом, организовать его работу, повышать активность, интерес, соблюдать дисциплину, отношение к отдельным учащимся с учетом индивидуальных особенностей каждого;
стиль и тон в работе, педагогический такт; наблюдательность, находчивость, эмоциональный подъем;

внешний вид учителя. Культура речи, поза, мимика, жестикуляция;
авторитет учителя.

8. Результаты урока:

Выводы и предложения. Достижение цели. Выполнение плана;

уровень и качество знаний учащихся (сознательность, глубина, прочность);
значение урока (воспитательное, образовательное и развивающее; инновации данного урока, которые можно рекомендовать для внедрения в практику других учителей.

Приложение 4

Демонстрационные эксперименты

«Вспышка скипидара»

Оборудование: пипетка, высокий стакан, фарфоровая чашка, речной песок, асбестовое полотно с отверстием;

Реактивы: скипидар, конц. серная кислота, конц. азотная кислота

Скипидар вносят по каплям в концентрированную азотную кислоту или лучше в смесь азотной и серной кислот (серная кислота служит для отнятия воды от азотной кислоты). Для внесения скипидара можно воспользоваться пипеткой, но, так как пипетку потом трудно отмыть, лучше вместо пипетки приготовить трубку диаметром 6 – 7 мм, длиной около 20 см. Опыт следует проводить под тягой. В небольшую фарфоровую чашку диаметром 5 – 6 см налить приблизительно равные объемы концентрированной серной кислоты (плотность 1,84) и концентрированной азотной кислоты (плотность 1,5 – 1,48). Чашку поставить в большой стакан (или банку) на 3 – 4 л с небольшим слоем песка, чтобы не разлетались брызги. Опустить трубочку в склянку со свежим скипидаром, закрыть верхнее отверстие трубочки пальцем, вынуть ее из склянки и, поднеся к стакану, выпускать из нее как из пипетки. По каплям скипидар, чтобы он попадал в чашечку. Каждая капля загорается большим пламенем.

Примечание. Если по каким-либо причинам опыт не удается, тогда попробуйте провести его следующим образом. Налить в фарфоровую чашечку 2 мл конц. азотной кислоты, добавить такое же количество скипидара, накрыть асбестовым полотном. Через отверстие в нем вносить по каплям конц. серную кислоту (приблизительно трехкратный избыток по сравнению с азотной кислотой).

«Сжигание фосфора»

Оборудование: колокол (или стакан) с разметкой, кристаллизатор с водой, две небольших стеклянных трубочки, корковая пробка, фарфоровая чашечка (или крышка от фарфорового тигля), длинная стеклянная палочка, спиртовка;

Реактивы: 1 – 1,5 г красного фосфора

Для приблизительного определения содержания азота, точнее азота и инертных газов, и кислорода в воздухе (по объему) сжигают под стеклянным колоколом красный фосфор. Если нет колокола с открытым горлом, его можно изготовить из большой склянки объемом 3 – 5 л, обрезав у нее дно. На стенках колокола отмечают 5 равных объемов.

Колокол помещают в стеклянную чашку (кристаллизационную и т.п.) высотой 10 – 12 см, диаметром на 5 – 6 см больше колокола, в которую при вынутой из горла колокола пробке наливают столько воды, чтобы колокол был погружен в нее до первого снизу деления. Воду можно подкрасить синим лакмусом. Чтобы колокол не слишком плотно прилегал к чашке, на дно ее кладут две стеклянных палочки или трубочки.

Приподняв колокол, помещают под него на поверхность воды укрепленную на корковой пробке (диаметром 4 – 5 см, толщиной около 1 – 1,5 см) крышку от фарфорового тигля (или жестяную коробочку), на которой находится не более 0,5 – 1 г фосфора.

Сильно нагрейте конец длинной стеклянной палочки в пламени горелки, введите ее через открытый конец колокола и, прикасаясь к фосфору, подожгите его. Тотчас, удалив палочку, колокол плотно закройте пробкой. Колокол наполняется густым белым дымом. В первый момент вследствие расширения нагретого воздуха уровень воды внутри колокола понижается. Если колокол недостаточно тяжел, то приходится придерживать его рукой, чтобы он не всплывал, так как он может опрокинуться и часть воздуха выйдет. Вскоре вода внутри колокола начинает подниматься. Минут через пятнадцать, после того как газ вполне охладится и образовавшийся оксид фосфора Р₂О₅ растворится, долить в чашку столько воды, чтобы она стояла на одном уровне снаружи и внутри колокола. Уровень воды при этом поднимается приблизительно на одно деление. Это значит, что 1/5 часть воздуха (кислород) использована при горении фосфора, а оставшиеся 4/5 части представляют собой азот, в котором горящая лучина гаснет. Если к воде был прибавлен синий лакмус, цвет его переходит в красный.

«Поющее пламя»

Оборудование: склянка с пробкой и прямой газоотводной трубкой, пробирка для проверки водорода на чистоту, спиртовка, длинная широкая стеклянная трубка;

Реактивы: раствор соляной кислоты (1:1), цинк в гранулах

В склянку, снабженную длинной (до 20 см), оттянутой на конце газоотводной трубкой, собирают водород и после испытания чистоты зажигают его у конца трубки. Медленно надвигают на пламя широкую (от 1 до 2 см и более), длинную (от 40 до 80 см) стеклянную трубку. При определенном положении трубки раздается гудящий звук. Если брать трубки разных диаметров и разной длины, можно получить различные по высоте звуки. Изменение тона происходит также при вертикальном перемещении трубки. Пламя не должно быть слишком большим, иначе оно легко гаснет. Звуковой эффект основан на физическом явлении резонанса.

По окончании опыта слить из склянки кислоту, промыть два раза оставшийся цинк водой.

Испытание на чистоту: выделяющийся водород собрать в пробирку, перевернутую вверх дном. Затем поднести пробирку к пламени горелки. Раздается хлопок. Лающий звук говорит о загрязнении водорода. Пробу делать до тех пор, пока хлопок не будет тихим и глухим.

Зажигать водород от пробирки, в которой проверяли его чистоту.

«Взаимодействие оксида углерода СО₂ с гидроксидом натрия»

Оборудование: круглодонная колба (500 мл), резиновая пробка с проходящей через нее стеклянной трубкой с немного оттянутым концом, резиновая трубка с зажимом, широкая пробирка с газоотводной трубкой для получения СО₂, кристаллизатор с водой;

Реактивы: кусочки мрамора, соляная кислота (1:1), твердый едкий натр;

В круглодонную колбу емкостью 500 мл пропускают достаточно сильную струю оксида углерода, осушаемого концентрированной серной кислотой, так, чтобы воздух из колбы был по возможности вытеснен. После этого быстро всыпают в колбу около чайной ложки мелко раздробленного едкого нара и сразу закрывают ее хорошей резиновой пробкой с проходящей через нее стеклянной трубкой с немного оттянутым концом и надетой на второй конец короткой резиновой трубочкой с зажимом. Колбу некоторое время встряхивают, наблюдая при этом расплывание кусочков едкого натра за счет выделяющейся при реакции воды, затем погружают наружный конец стеклянной трубки вместе с резиновой трубкой и зажимом в воду и под водой открывают зажим. Так как при поглощении оксида углерода СО₂ едким натром в колбе возникает разрежение, то вода врывается через трубку и бьет фонтаном.

C

aCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

NaOH (тв) + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (ж)

«Электропроводность растворов»

Оборудование: прибор для определения электропроводности, стаканчики

Реактивы: дистиллированная вода, твердая поваренная соль (NaCl), твердый едкий натр, калийная селитра, твердый сахар, спирт

1) В стакан насыпать некоторое количество кристаллической поваренной соли, погрузить электроды, включить ток. Лампочка не горит, но загорается при замыкании электродов металлическим предметом. Кристаллическая поваренная соль электрический ток не проводит. Таким же способом испытывают твердый едкий натр, калийную селитру и другие твердые вещества.

2) Погрузить электроды в стакан с дистиллированной водой. Вода не проводит тока. Испытать таким же способом спирт. Эта жидкость не проводит электрического тока.

3) Влить воду в стаканы со спиртом, поваренной солью, едким натром, сахаром. Поочередно испытать электропроводность полученных растворов. После каждого испытания споласкивать электроды и насухо вытирать их (при выключенном токе) чистой тряпкой или фильтровальной бумагой.

Зная тип химической связи в испытуемых веществах, учащиеся могут заранее предположить наличие или отсутствие электропроводности соответствующих водных растворов.

«Огненная метель»

Оборудование: колба или банка на 3 л, крышка, три ложечки для сгорания веществ, связанные вместе, спиртовка,

Реактивы: бихромат аммония (NH₄)₂Cr₂O₇, конц. раствор аммиака

В большую колбу или трехлитровую банку наливают 5 – 10 мл конц. раствора аммиака. Сосуд с жидкостью взбалтывают, чтобы раствором аммиака были полностью смочены внутренние стенки. Этим достигается хорошее смешение аммиака с воздухом. Подготовленный таким образом сосуд закрывают пробкой и оставляют до демонстрации опыта. В три связанных вместе ложечки для сжигания веществ в кислороде поместить бихромат аммония (NH₄)₂Cr₂O₇ и нагревают в пламени спиртовки до начала его разложения. Открыть пробку сосуда со смесью аммиака и воздуха и внести туда на ложечках нагретый катализатор (образующийся оксид хрома Cr₂O₃). Катализатор сразу же раскаливается докрасна (реакция сильно экзотермична), в колбе образуется дымок нитрата аммония. Встряхнуть ложечку так, чтобы оксид хрома разлетелся по всей колбе. Получается сноп искр, которые в виде «огненной метели» летают по колбе во всех направлениях в течение 1 – 2 мин. Иногда в сосуде появляется пламя, которое может вырваться наружу, поэтому не следует руку держать непосредственно над отверстием сосуда. Рекомендуется отогнуть стержень хотя бы одной ложечки в сторону под прямым углом и держать ложечку за согнутую часть.

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

Cr₂O₃

NH₃ + O₂ ==== NO + H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂ (бурый газ),

который затем становится белым, т.к. образуются нитраты.

«Огнедышащий дракон»

Оборудование: фарфоровая чашечка, длинная стеклянная трубка (1 м), резиновая или корковая пробка, ватка;

Реактивы: кристаллический перманганат калия KMnO₄, конц. серная кислота, эфир

В чистую фарфоровую чашку поместить 0,5 г мелкого порошка перманганата калия KMnO₄и прилить к нему 2 – 3 капли конц. серной кислоты (плотность 1,84). Получается темно-зеленая жидкость – раствор оксида Mn₂O₇ в серной кислоте. Полученный оксид – вещество непрочное, являющееся сильным окислителем.

Полученную смесь помещают на конец длинной стеклянной трубки (1 м). В другой конец на расстоянии 10 см помещают резиновую или корковую пробку, потом кладут ватку, смоченную эфиром (этот конец нужно держать ниже, т.к. эфир легче воздуха и может испариться).

Дуешь со стороны ватки с эфиром, а с другого конца вылетает пламя.

НЕЛЬЗЯ тем же концом трубки лезть в чашечку за новой порцией вещества, т.к. на нем образовалось органическое вещество (после сгорания эфира) и может произойти взрыв.

KMnO₄ + H₂SO₄ = Mn₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

Mn₂O₇ = MnO₂ + O₃ +[O]

Выделяющийся атомарный кислород может спровоцировать взрыв при действии органического вещества.

«Дымовая труба»

Оборудование: высокий цилиндр, пинцет

Реактивы: карбид кальция CaC₂, перманганат калия KMnO₄, конц. соляная кислота

В цилиндр помещают 1 – 2 небольших кусочка карбида кальция CaC₂ и около 1 г перманганата калия KMnO₄. Под тягой приливают 5 – 6 мл конц. соляной кислоты. Через некоторое время из цилиндра выбрасываются клубы черного дыма.

HCl + KMnO₄ = KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

CaC₂ + H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

В выделяющемся хлоре загорается ацетилен.

«Химический хамелеон»

Оборудование: шесть маленьких цилиндров (стаканчиков);

Реактивы: вода, 0,1 н раствор хлорида железа (III) FeCl₃, 0,1 н раствор желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆], 1 н раствор соляной кислоты, 1 н раствор гидроксида натрия NaOH, фенолфталеин, конц. соляная кислота.

В шести цилиндрах имеются различные растворы:

В первом – вода, во втором – 1 мл 0,5 н раствор хлорида железа (III) FeCl₃, в третьем – 1 мл 0,1 н раствора желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆] и 1 мл 1н раствора соляной кислоты, в четвертом – 3 мл 1 н раствора гидроксида натрия NaOH, в пятом – 3 – 5 мл фенолфталеина, в шестом – 3 мл конц. соляной кислоты.

При переливании первого цилиндра во второй получается раствор хлорида железа (III) FeCl₃ (т.е. цвет не меняется).

Переливаем раствор из второго цилиндра в третий. Раствор принимает сине-зеленую окраску (берлинская лазурь).

4 FeCl₃ + 3 K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12 KCl

При переливании из третьего цилиндра в четвертый окраска исчезает (должен быть избыток гидроксида натрия).

Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12 NaOH = 4 Fe(OH)₃ + 3 Na₄[Fe(CN)₆]

Переливаем раствор из четвертого цилиндра в пятый. Наблюдаем изменение цвета раствора на розовый, т.к. фенолфталеин в щелочках – малиновый.

При переливании из пятого цилиндра в шестой вновь образуется «берлинская лазурь». Соляная кислота нейтрализует щелочь. Осадок гидроксида железа растворяется с образованием хлорида железа (III) FeCl₃.

Fe(OH)₃ + 3 HCl = FeCl₃ + 3 H₂O

4 FeCl₃ + 3 Na₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12 NaCl

«Волшебная вата»

Оборудование: пять фарфоровых чашек, спиртовка, спички, тигельные щипцы.

Реактивы: CaCl₂ (тв), CrCl₃ (тв), BaCl₂ (тв), LiCl (раствор), NaCl (тв), раствор соляной кислоты (1:1), цинк гранулированный, спирт.

В пять чашек помещают различные соли, к каждой добавляют 1 – 2 мл соляной кислоты (1:1). Во все добавляют цинк, идет реакция – выделяется водород. На спиртовке поджигаем вату, смоченную в спирте, подносим пламя с ваткой к каждой чашечке, пламя окрашивается в различные цвета.

В первой – CaCl₂ – кирпично-красный цвет.

Во второй – CrCl₃ – карминовый (желто-красный).

В третьей – BaCl₂ – зеленый.

В четвертой – LiCl – малиновый.

В пятой – NaCl – желтый.

Объяснение: выделяющийся водород захватывает частички веществ (катионы металлов), которые окрашивают пламя в различные цвета.

Примечание: хлорид бария BaCl₂ можно заменить хлоридом меди CuCl₂.

«Буран в стакане»

Оборудование: термостойкий стакан на 1 л (или меньше), картон (или стеклышко), электрическая плитка (или спиртовка), веточки ели и т.д.

Реактивы: бензойная кислота.

В стакан на 1 л помещают 1 – 2 г бензойной кислоты, опускают туда же веточку ели, голую веточку. Накрывают картоном и ставят на нагретую электрическую плитку. Через некоторое время все ветки покрываются красивыми пушистыми кристаллами.

Примечание: вместо бензойной кислоты можно взять нафталин.

Приложение 5

Инструкция по анализу демонстрационного

химического эксперимента

Подготовка оборудования и реактивов, их размещение на демонстрационном столе и использование:

каких видов оборудования не хватало и сколько;
какое оборудование оказалось лишним и не использовалось в эксперименте, какое оборудование пришлось заменить и почему;
каковы недостатки используемых приборов (не эстетичность, не герметичность и пр.).
каковы ваши замечания и предложения по размещению оборудования.

Техника выполнения опыта:

правильно ли выполнялись отдельные химические операции, каковы ошибки в технике выполнения операций;
каковы, по-вашему, причины этих ошибок (волнение, неумение, неподготовленность и др.);
удачно ли выбрана последовательность серий опытов (должно быть увеличение эффекта наглядности). Ваши предложения: какой должна быть последовательность опытов, какие опыты можно исключить, заменить, какие можно показать дополнительно;
каковы причины большого расходования времени в процессе демонстрирования? Ваши предложения по экономии времени.

Методика постановки химического эксперимента

насколько правильно, удачно сформулирована цель опыта? Как следует правильно сформулировать?
Четкость, последовательность, логичность и краткость словесного сопровождения опыта. Замеченные вами ошибки, оговорки, неточности;
Качество объяснения устройства и работы прибора;
Качество объяснения результатов и формулировки выводов. Ваши предложения по улучшению объяснения и формулировки;

Выполнение методических требований:

какие приемы были использованы, чтобы сделать демонстрацию более наглядной?
Как выполнялись правила по технике безопасности, чистота рабочего места учителя

Приложение 6

Экспериментальные задачи

На основании анализа продемонстрированного Вам эксперимента, определите, в какой из пробирок находится каждое вещество.

Описание опыта 1

(BaCl₂, CuSO₄, MgSO₄, NH₄OH)

	вещества	1)	2)	3)	4)
вещества	–	бесцветная жидкость	голубая жидкость	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость
1)	бесцветная жидкость	–	видимых изменений не наблюдается	выпадает белый осадок	выпадает белый осадок
2)	голубая жидкость	видимых изменений не наблюдается	–	выпадает белый осадок	выпадает бирюзовый осадок
3)	бесцветная жидкость	выпадает белый осадок	выпадает белый осадок	–	видимых изменений не наблюдается
4)	бесцветная жидкость	выпадает белый осадок	выпадает бирюзовый осадок	видимых изменений не наблюдается	–

Описание опыта 2

(метиламин, пентен, уксусная кислота, анилин)

	вещества	1)	2)	3)	4)
вещества		бесцветная жидкость	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость
бромная вода	желтая жидкость	выпадает белый осадок	раствор обесцвечивается	изменений не происходит	изменений не происходит
фенолфталеин	бесцветная жидкость	изменений не происходит	изменений не происходит	раствор окрашивается в малиновый цвет	изменений не происходит
соляная кмслота	бесцветная жидкость	изменений не происходит	изменений не происходит	выпадает белый осадок	изменений не происходит
метилоранж	оранжевая жидкость	изменений не происходит	изменений не происходит	изменений не происходит	жидкость окрашивается в розовый цвет

Описание опыта 3

(NH₄OH, AgNO₃, NaOH, HCl, Pb(NO₃)₂)

	вещества	1)	2)	3)	4)	5)
вещества	–	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость
1)	бесцветная жидкость	–	выпадает белый осадок	видимых изменений не наблюдается	выпадает темно-серый осадок	выпадает черный осадок
2)	бесцветная жидкость	выпадает белый осадок	–	выпадает белый осадок	видимых изменений не наблюдается	видимых изменений не наблюдается
3)	бесцветная жидкость	видимых изменений не наблюдается	выпадает белый осадок	–	видимых изменений не наблюдается	выпадает белый осадок
4)	бесцветная жидкость	выпадает темно-серый осадок	видимых изменений не наблюдается	видимых изменений не наблюдается	–	видимых изменений не наблюдается
5)	бесцветная жидкость	выпадает черный осадок	видимых изменений не наблюдается	выпадает белый осадок	видимых изменений не наблюдается	–

Описание опыта 4

(AgNO₃, CaCl₂, Na₂SO₄, KI, NaOH)

	вещества	1)	2)	3)	4)	5)
вещества	–	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость
1)	бесцветная жидкость	–	видимых изменений не наблюдается		видимых изменений не наблюдается	видимых изменений не наблюдается
2)	бесцветная жидкость	видимых изменений не наблюдается	–	видимых изменений не наблюдается	видимых изменений не наблюдается	выпадает желтый осадок
3)	бесцветная жидкость	выпадает белый осадок	видимых изменений не наблюдается	–	наблюдается помутнение раствора	выпадает белый осадок
4)	бесцветная жидкость	видимых изменений не наблюдается	видимых изменений не наблюдается	наблюдается помутнение раствора	–	выпадает черный осадок
5)	бесцветная жидкость	видимых изменений не наблюдается	выпадает желтый осадок	выпадает белый осадок	выпадает черный осадок	–

Описание опыта 5

(пентен-1, глицерин, фенол, глюкоза)

	вещества	1)	2)	3)	4)
вещества		бесцветная жидкость	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость
FeCl₃	желтая жидкость	жидкость окрашивается в фиолетовый цвет	изменений не происходит	изменений не происходит	изменений не происходит
Cu(OH)₂	голубой осадок	изменений не происходит	голубой осадок растворяется, жидкость окрашивается в синий цвет	голубой осадок растворяется, жидкость окрашивается в синий цвет При нагревании выпадает осадок, который изменяет свой цвет на желтый, затем на оранжевый	изменений не происходит
Ag(NH₃)₂OH	бесцветная жидкость	изменений не происходит	изменений не происходит	при нагревании на внутренних стенках пробирки образуется блестящий слой серебра, «серебряное зеркало»	изменений не происходит
Br₂ в воде	желтая жидкость	выпадает белый осадок	изменений не происходит	изменений не происходит

Описание опыта 6

(глицерин, уксусная кислота, белок, крахмал)

	вещества	1)	2)	3)	4)
вещества		бесцветная жидкость	бесцветная жидкость		бесцветная жидкость
метилоранж	оранжевый раствор	изменений не происходит	изменений не происходит	изменений не происходит	жидкость окрашивается в розовый цвет
HNO₃ (конц)	бесцветный раствор	изменений не происходит	появляется желтое окрашивание	изменений не происходит	изменений не происходит
Раствор I₂	желтый раствор	изменений не происходит	изменений не происходит	жидкость окрашивается в фиолетовый цвет	изменений не происходит
Cu(OH)₂	голубой осадок	наблюдается появление темно-синей окраски	раствор окрашивается в сине-фиолетовый цвет	изменений не происходит	наблюдается растворение голубого осадка. Образуется прозрачный голубой раствор

Описание опыта 7

(K₂CO₃, Ag(NH₃)₂OH, уксусная кислота, муравьиная кислота)

	вещества	1)	2)	3)	4)
вещества	–	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость	бесцветная жидкость
1)	бесцветная жидкость	–	изменений не происходит	наблюдается вскипание жидкости в результате выделения газа	изменений не происходит
2)	бесцветная жидкость	изменений не происходит	–	наблюдается вскипание жидкости в результате выделения газа	при нагревании на внутренних стенках пробирки образуется блестящий слой серебра, «серебряное зеркало»
3)	бесцветная жидкость	наблюдается вскипание жидкости в результате выделения газа	наблюдается вскипание жидкости в результате выделения газа	–	выпадает белый осадок
4)	бесцветная жидкость	изменений не происходит	при нагревании на внутренних стенках пробирки образуется блестящий слой серебра, «серебряное зеркало»	выпадает белый осадок	–

Blog

Содержание