Методическая инструкция для cтудентов (лечебный, стоматологический и педиатрический факультеты и факультет спортивной медицины)

Вид материала

Инструкция

Подобный материал:

• Педиатрический, лечебный факультеты, 34.15kb.
• Экзаменационные вопросы, 66.13kb.
• Рабочая программа практических занятий по основам психотерапии лечебный и педиатрический, 29.04kb.
• Гармонические колебания. Уравнение гармонических колебаний (вывод). Сложение колебаний., 27.62kb.
• Пособие для врачей спортивной медицины и студентов факультетов спортивной медицины, 542.83kb.
• Учебная программа для специальности: 1-79 01 01 Лечебное дело Факультет: лечебный, 388.42kb.
• Методические рекомендации для лабораторно-практических занятий: Лебечный, педиатрический, 383.59kb.
• 25 марта 2009 года рекомендации общественных слушаний «Проблемы спортивной медицины», 137.93kb.
• Кафедра спортивной медицины и лечебной физкультуры Белорусской медицинской академии, 22.44kb.
• Участник конкурса «Лучший преподаватель медицинского вуза» стипендиальной программы, 711.4kb.

МЕТОДИЧЕСКАЯ ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ CТУДЕНТОВ

(лечебный, стоматологический и педиатрический факультеты

и факультет спортивной медицины)

Тема: ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ И БИОКАТАЛИЗА.

Цель занятия:	Ознакомиться с теоретическими основами химической кинетики и биокатализа.
Исходный уровень:	Понятие химической реакции. Тепловой эффект химической реакции. Классификация химических реакций (гомогенные, гетерогенные, экзотермические, эндотермические) Понятие скорости химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Эмпирическое правило Вант-Гоффа. Понятие о химическом равновесии. Факторы, вызывающие смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Содержание занятия	ТЕСТ по теме «Химическая кинетика» - 15 мин Скорость химических реакций: средняя и мгновенная. Закон действующих масс Гульдберга и Вааге. Молекулярность и порядок реакции. Энергия активации. Влияние температуры: Уравнение Аррениуса. Катализ. Химическое равновесие. Константа химического , равновесия. Закон действующих масс Гульдберга и Вааге применительно к обратимым реакциям. Связь константы равновесия с изменением свободной энергии Гиббса. Влияние катализатора на константу равновесия и смещение химического равновесия. Лабораторная работа «Смещение химического равновесия в гомогенных системах»
Самостоятельная работа:	Биокатализаторы и их роль в жизнедеятельности организма. Основные свойства ферментов как биокатализаторов. Основные этапы ферментативного катализа. Зависимость скорости реакции от концентрации субстрата. Уравнение Михаэлиса-Ментен - математическое выражение зависимости скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата. Физический смысл константы Михаэлиса

Контроль усвоения темы:

1 . Перечислить факторы, от которых зависит скорость химической реакции.

2. Дать определение порядка и молекулярности реакции.
   
3. Определить молекулярность и порядок одностадийных реакций:
   

N₂O_{5 (г)} = NO _(г) + NO_{2 (г)} + O_{2 (г)}

2NO_{2 (г)}=N₂O_{4 (г)}

Cl_{2 (г)}+2 NO_(г) = 2 NOCl _(г)

2 C _(тв.)⁺ + O_{2 (г)}= 2 CO _(г)

Записать математические выражения для скорости на основании закона действующих масс.

4. Реакция 2НI + Н₂О₂ = I₂ + 2Н₂О протекает через две последовательные стадии:

НI + Н₂О₂ = НIO + Н₂О (медленная стадия)

НIO + НI = I₂ + Н₂О (быстрая стадия)

Какая из стадий определяет скорость и порядок сложной реакции? Найти молекулярность каждой стадии. Какое кинетическое уравнение определяет скорость сложной реакции?

5. Написать математическое выражение для скорости гетерогенной
реакции на основании закона действующих масс:

C (тв.)+ O₂ (г)= CO₂ (г)

6. Дать определение константы скорости химической реакции. От каких факторов она зависит?
   
7. Дать определение энергии активации.
   
8. Как графически изобразить энергетичскую схему хода следующей
   

реакции (график энергии активации):

Н₂ (г) + I₂ (г) = 2HI (г) ΔН° р-ции < О

N₂ (г) + О₂ (г) = 2NО (г) ΔН° р-ции > О

9. Какая реакция протекает с большей скоростью, если энергия активации первой реакции меньше энергии активации второй реакции? Привести графики энергии активации при условии ΔН > 0.
   
10. Дать определение гомогенного и гетерогенного катализа. Объяснить механизм действия катализатора.
    
11. Рассмотреть энергетическую схему хода реакции (график энергии активации) в отсутствии и присутствии катализатора.
    
12. Влияет ли катализатор на константы скорости и равновесия?
    
13. В каком случае скорость химической реакции:
    

СО (г) + Н₂О₂ (г) = СО₂ (г) + Н₂ (г) ΔН° р-ции < О
больше: при введении катализатора железа (Е_акт = 72 кДж) или при введении катализатора платины (Е_акт = 42 кДж). Ответ проиллюстрируйте графически, применяя энергетическую схему хода реакции (график энергии активации).

14. Запишите выражение константы равновесия для реакции:
    

3 H₂ (г) + N₂ (г) 2 NH₃ (г)

14. От каких факторов зависит константа равновесия, какие вызывают смещение и смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье)¹:
    
15. В какую сторону сместится равновесие в следующих системах:
    

а) 2SО₂ (г) + О₂ (г) = 2 SО₃ (г) при увеличении концентрации SО₃

б) N₂ (г) + ЗН₂ (г) = 2NН₃ (г) при уменьшении объема системы в 2 раза
Определить, каковым будет в каждом случае соотношение скоростей

прямой и обратной реакции (V₁ и V₂) в первый момент времени при изменении условий? Как будут изменяться скорости V₁ и V₂ в процессе установления нового равновесия? Будут ли изменяться константы скоростей прямой и обратной реакции и константа равновесия?

17. Как связаны между собой свободная энергия Гиббса и константа
    равновесия?
    
18. Влияние катализатора на скорости (V₁ и V₂) и константы скорости
    (К₁ и К₂) химической реакции.
    
19. Основные понятия ферментативной кинетики.