Суворова Вера Елисеевна, учитель биологии и химии муниципального общеобразовательного учреждения «Ильинская средняя общеобразовательная школа» Прибайкальского района. Место проведения урок

Вид материала

Урок

Содержание Оборудование и реактивы Опыт «Растворение аммиачной селитры в воде». Поглощается тепло. Опыт Электролиты. Неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации Что такое кислоты Что такое основание Что называется солями Характерные свойства Закрепление и проверка усвоенных знаний. Распад электролита на ионы при растворении или расплавлении называется При растворении в воде хлороводородной кислоты образуются ионы

Подобный материал:

• Публичный доклад директора Муниципального общеобразовательного учреждения Ильинская, 807.74kb.
• Дашицыренова Сима Цыретаровна, учитель русского языка и литературы муниципального общеобразовательного, 96.24kb.
• Лугавцова Оксана Витальевна, учитель русского языка и литературы муниципального общеобразовательного, 58.95kb.
• Экспертное заключение о деятельности муниципального учреждения Пестяковская средняя, 198.73kb.
• Волкова Мария Емельяновна, учитель биологии муниципального общеобразовательного учреждения, 154.61kb.
• Основная образовательная программа начального общего образования Муниципального общеобразовательного, 17710.78kb.
• Гусева Ольга Владимировна, учитель химии и биологии, высшая квалификационная категория, 158.84kb.
• ЕжегодныЙ публичный доклад директора муниципального Общеобразовательного учреждения, 732.6kb.
• Образовательная программа муниципального общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная, 1347.5kb.
• Урок в Школе хорошего тона Тема: «Односоставные предложения. Употребление их в речи», 174.46kb.

Учитель: Суворова Вера Елисеевна, учитель биологии и химии муниципального общеобразовательного учреждения «Ильинская средняя общеобразовательная школа» Прибайкальского района.

Место проведения урока: МОУ «Таловская СОШ»

Класс: …

Предмет: химия


ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА


Тема урока: «Электролитическая диссоциация»


Цель урока: изучить сущность процесса электролитической диссоциации. Показать огромное практическое значение растворов и процессов растворения в жизни человека, в окружающей природе, быту и технике. Закрепить практические умения учащихся. Развивать умения анализировать химический эксперимент, делать выводы. Развивать интерес к предмету, к химическому экспериментированию. Прививать навыки самостоятельной работы воспитывать гордость за русских ученых.


Оборудование и реактивы: термометры, химические стаканы, пробирки, пробиркодержатели, прибор для проверки электрической проводимости растворов, фенолфталеин, метилоранж. Растворы серной кислоты и щелочи, сульфат меди безводный, вода, аммиачная селитра. Портреты Д.И.Менделеева, С.А.Аррениуса, И.А.Каблукова. Карточки, таблица «Схема растворения и электролитической диссоциации соединений с ионной и ковалентной полярной связями». Модель кристаллической решетки хлорида натрия.


План урока:

1. Растворы. Растворение – физико-химический процесс (беседа учителя, опыты)
   
2. Вещества электролиты и не электролиты (рассказ учителя, опыт)
   
3. Теория электролитической диссоциации
   

А) Аррениус С.А., Каблуков И.А., Кистяковский В.А.

Б) Основные положения теории

В) Диссоциация кислот, солей, оснований. (лекция с элементами беседы, опыт)

4. Закрепление и проверка усвоенных знаний

А) Работа по карточкам (в паре)

Б) Проверочный тест

5. Вывод

6. Задание на дом


Ход урока.

1. Растворы. Растворение – физико-химический процесс.
   

Что такое раствор? Это однородная система, состоящая из растворителя и частиц растворенного в нем вещества, и продуктов их взаимодействия. Какие вещества являются растворителями? Вода, спирт, бензин и т.д. растворы и процессы растворения имеют огромное значение в жизни человека в окружающей природе, быту и технике.

Опыт «Растворение серной кислоты в воде» выделяется тепло. В результате гидратации, а это взаимодействие молекул веществ с молекулами воды, выделяется больше энергии, чем ее тратится на разрушение кристаллов вещества.

Опыт «Растворение аммиачной селитры в воде». Поглощается тепло.

Опыт «Растворение поваренной соли в воде» внешних изменений нет.

Вспомним признаки химических реакций. Изменение окраски, выделение газа, выпадение осадка, выделение или поглощение тепла. Значит растворение физико-химический процесс. Такое объяснение сущности процесса растворения было впервые теоретически обосновано великим русским ученым Д.И.Менделеевым в гидратной теории растворов.

2. Электролиты. Неэлектролиты.
   

Из курса физики вы знаете, что растворы проводят электрический ток. Опыты с использованием прибора для определения электропроводности. Раствор сахара не проводит электрический ток. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами. Это спирт, глюкоза, глицерин и т.д. и так раствор соли проводит ток. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Это растворы солей, щелочей и кислот. Почему растворы проводят электрический ток?

3. Теория электролитической диссоциации.
   

Шведский ученый Сванте Аррениус, изучая электропроводность различных веществ, пришел в 1877 году к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов которые образуются при растворении электролитов в воде. Процесс распада электролита на ионы называется электролитическая диссоциация. Аррениус придерживался физической теории растворов и считал, что в растворах находятся ионы. В отличие от него русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили химическую теорию Д.И.Менделеева и доказали что в растворе находятся не свободные ионы а гидратированные т.е. «Одетые в шубку» из молекул воды. Молекулы – диполь (два полюса). Угол между атомами водорода равен 104,5 ⁰С. Электролитическая диссоциация хлорида натрия на гидратированные ионы (рисунок изображается на доске).

Последовательность процесса:

1. Ориентация молекул воды около ионов кристалла.
   
2. Гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла
   
3. Диссоциация (распад) кристалла электролита на ионы.
   

Свойства гидратируемых ионов отличаются от свойств негидратируемых ионов. Опыт «Растворение безводного сульфата меди в воде» Cu²⁺ белый в безводном сульфате меди CuSO₄ , и голубой Cu²⁺ nH₂O, когда гидратирован. Обобщим сведения об электролитической диссоциации в виде основных положений.

1. Электролиты – это вещества которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы.
   

Ионы – это атомы или группы атомов обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.

2. Ионы отличаются от атомов, как по строением, так и по свойствам.
   

Схема строения атома натрия ₊₁₁Na⁰ 2e, 8e, 1e. Атомы натрия легко отдают наружные электроны, поэтому химически активны: окисляются на воздухе, реагируют с водой и т.д.

Схема строения иона натрия ₊₁₁Na⁰ 2e, 8e ионы натрия не отдают электроны, поэтому не могут окисляться и с водой не реагируют.

3. В растворе и расплаве электролита ионы движутся хаотически. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательно заряженные анионы к аноду (изобразить рисунок на доске).
   

С учащимися проводим психогимнастику. Релаксация «Набор энергии».


Диссоциация кислот, солей и основания.

По характеру образующих ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания, соли.

Что такое кислоты? Кислоты – это электролиты которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HCl=H⁺+Cl^-

HNO₃=H⁺+NO₃^-

H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2- запись на доске

Все кислоты образуют катионы водорода и общие свойства кислот обусловлены именно катионами водорода (кислый вкус, изменение цвета индикатора). Опыт.

Что такое основание? Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидрокса групп.

NaOH=Na⁺+OH^-

Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^- запись на доске

Все общие свойства оснований (это мылкость на ощупь, изменение окраски индикатора) обусловлены гидроксид ионами. Опыт.

Что называется солями? Соли – это электролиты которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH₄⁺) и анионы кислотных остатков:

K₃PO₄=3K⁺+PO₄^3-

NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^- запись на доске

Свойства солей определяется как катионами, так и анионами.

Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения электролитической диссоциации.

Электролиты	Характерные общие ионы	Характерные свойства
Кислоты	H+	Действуют на индикаторы и реагируют с ионами ОН- с образованием воды Н++ОН- =Н2О
Основания	ОН-	Действуют на индикаторы и реагируют с ионами Н+ с образованием воды: ОН- +Н+=Н2О
Соли	Общих ионов нет	Отсутствуют общие свойства обусловленные наличием общих ионов

4. Закрепление и проверка усвоенных знаний.
   

Учащиеся работают в паре по карточкам. Каждая пара получает набор карточек на которых изображены молекулы, катионы, анионы. Задание: составить уравнения диссоциации веществ.

Учащиеся получают тестовые задания по данной теме.

1. Распад электролита на ионы при растворении или расплавлении называется:
   

А) электролитическая диссоциация

Б) электролиз

В) электролит

2. Вещества распадающиеся на ионы в растворе или расплаве называются:

А) неэлектролиты

Б) электролиты

В) ионы

3. Лакмус в кислотах приобретает окраску

А) синюю

Б) красную

В) желтую

4. При растворении в воде хлороводородной кислоты образуются ионы:

А) Н⁺

Б) S^2-

В) Cl^-

Г) OH^-

5. Соли это:

А) соленые вещества

Б) соединения серы

В) электролиты диссоциирующие с образование ионов металлов и кислотных остатков


Проверка: взаимоконтроль, контроль учителя.

5. Вывод:
   

Под воздействием молекул воды вещества с полярной или ионной связью распадаются на ионы (катионы и анионы) и они способны проводить электрический ток. А вещества с неполярной связью (Cl₂, H₂), а также с неполярными молекулами (сахароза, глицерин) не распадаются на ионы и называются неэлектролитами и не проводят электрический ток (вывод делают учащиеся).

6. Задание на дом.
   

Подготовить сообщение (по желанию) о И.А.Каблукове, С.Арениусе.

Прочитать параграф учебника.

Творческое задание: составить кроссворд по теме «электролитическая диссоциация».