Учебного материала по химии для 9 класса
| Вид материала | Урок |
- Учебного материала по химии для 11 класса, 103.96kb.
- Программа курса химии для профильного и углубленного изучения химии в x-xi классах, 532.7kb.
- Ниже приведен образец требований, разработанный учителями математики Великосельской, 58.98kb.
- Уроке химии в 11 классе Тема урока: Химия и повседневная жизнь человека, 88.09kb.
- Тема урока Дата, 270.26kb.
- Программа элективного курса по химии для учащихся 10 класса название курса, 90.77kb.
- Анализ районных олимпиадных работ по химии 2009 2010 учебного год, 22.03kb.
- Элективный курс по химии для 10 класса естественнонаучного профиля «Механизмы реакций, 49.19kb.
- Курсы повышения квалификации, 353.88kb.
- Заседание мо учителей химии Колышлейского района, 816.78kb.
Тематическое планирование учебного материала по химии для 9 класса
(из расчета 2 часа в неделю)
( по учебнику О.С.Габриелян)
| № | Тема урока | Тип урока | Основные понятия | Требования к уровню подготовки обучающихся | ИКТ, эксперимент. | Домашнее задание |
| Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (7 часов) | ||||||
| 1-2 | Введение. Общая характеристика химических элементов. Характеристика ХЭ - металла на основании его положения в периодической табл. Д.И.Менделеева. | Комбинированный урок | Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды периодической системы | Знать: формулировку периодического закона. Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, характеризовать химические элементы на основе их положения в системе и особенностей строения их атомов. | Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева, простые вещества Ме и неМе, ряд ЭО,растворы азотной кислоты, гидроксида меди, медь, оксида кальция ИКТ Игра по ПСХЭ. | § 1. упр 1(а), (б). 2,3,6,7 |
| 3 | Виды химической связи. | Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний | Строение молекул. Химическая связь. | Знать: определение понятий - химическая связь, ион, ионная связь. Уметь: определять тип химической связи в соединении. | ИКТ. Природа химической связи. | Записи в тетрадях |
| 4 | Классификация неорганических веществ. | Комбинированный урок | Основные классы неорганических соединений | Уметь: определять принадлежность вещества к классу, называть их, составлять формулы Знать: качественную реакцию на распознавание щелочей. кислот | ИКТ. Классификация неорганических веществ (интерактивный плакат) | |
| 5 | Характеристика ХЭ по кислотно – основным свойствам. Амфотерность. | Сформулировать понятие об амфотерности. научить составлять уравнения для амфотерных гидроксидов. | Знать классификацию и свойства гидроксидов, давать характеристику амфотерным элементам по плану. | Растворы кислот, щелочей, солей амфотерных элементов. ИКТ. Амфотерность. | § 2. упр. 2,3 | |
| 6 | Периодический закон и периодическая система ХЭ Д.И.Менделеева. | Сформулировать П.з Д.И.Менделеева, раскрыть научный подвиг Менделеева. | Знать все 3 формулировки периодического закона | Разные варианты периодических систем ИКТ. Д.И. Менднлеев. | § 3 упр.2-4 письменно 5-8 устно | |
| 7 | ОВР. | Оксилительно – восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Окисление и восстановление. | Уметь: расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса. | ИКТ. ОВР | Записи в тетрадях | |
| 8 | Составление окислительно – восстановительных реакций. | | ||||
| 9 | Обобщение и систематизация знаний по теме. | | | | ||
| 10 | Контрольная работа №1 | | | | | |
| Тема 2. Металлы (18 ч) | ||||||
| 11 | Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов. | Комбинированный урок | Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь (повторение). Физические свойства металлов. | Знать: Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Уметь: составлять уравнения реакций с участием металлов, решать расчетные задачи. | Коллекция металлов ИКТ. Металлы | § 4,5,6 упр.1-6 |
| 12 | Химические свойства металлов. | Урок - лекция | Химические свойства металлов в свете ТЭД и ОВР.. | § 8 упр.1,3,5. | ||
| 13 | Решение задач по теме: «Химические свойства металлов». | Урок - упражнение | § 8 упр.2.7 | |||
| 14 | Осуществление цепочки химических превращений металлов. | Практическая работа №1 | | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами. | Практическая работа №1 | |
| 15 | Коррозия металлов | Комбинированный урок | Понятие о коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Защита от коррозии. | Знать: виды коррозии и способы защиты от нее. | Фильм «Коррозия металлов» | § 10 упр.1.2 |
| 16 | Получение металлов | Комбинированный урок | Металлы в природе. Руды. Пиро-, гидро- и электрометаллургия, микробиологическая металлургия | Знать: основные способы получения металлов. Уметь: составлять уравнения реакций получения металлов. | Коллекция руд черных и цветных металлов. Фрагмент Производство Стали. | § 9 упр.1.4.6 |
| 17 | Сплавы. | Комбинированный урок | Характеристика сплавов, их свойства и значение. | Знать виды сплавов. | Коллекция металлов и сплавов ИКТ Сплавы. | § 7 упр.1-3 |
| 18.19 | Щелочные металлы Соединения щелочных металлов | Комбинированный урок | Строение атомов щелочных металлов. Свойства щелочных металлов: взаимодействие их с водородом, серой, водой, особенности взаимодействия с кислородом Оксиды, гидроксиды, соли (сода, поташ, глауберова соль, поваренная соль). Биологическая роль ионов натрия и калия. Открытие щелочных металлов (историческая справка) | Знать: свойства щелочных металлов и их соединенй. Уметь: составлять уравнения реакций с участием щелочных металлов | Взаимодействие лития и натрия с водой, серой. Коллекция образцов природных соединений щелочных металлов ИКТ. Щелочные Металлы. | § 11 упр.1-2 § 11 упр.3-5 |
| 20,21 | Бериллий, магний и щелочноземельные металлы Соединения щелочноземельных металлов | Комбинированный урок Опорный конспект по магнию. | Сравнительная характеристика строение атомов. Свойства металлов: взаимодействие их с серой, водой, с кислородом, оксидами металлов Оксиды, гидроксиды, разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка) | Знать: свойства щелочно-земельных металлов и их соединенй. Уметь: составлять уравнения реакций с участием щелочно-земельных металлов | Фильм «Горение магния». Взаимодействие кальция с водой, серой. Изучение свойств негашеной и гашенной извести | § 12 упр.1,6,9 § 12 упр.5,8 |
| 22 | Алюминий | Комбинированный урок | Строение атома алюминия и сравнение его с бромом. Алюминий – простое вещество, его физические свойства и применение. Химические свойства : взаимодействие с кислородом неметаллами, кислотами, щелочами и солями. Алюмотермия. | Знать: свойства алюминия. Уметь: составлять уравнения реакций с участием алюминия | Коллекция изделий из алюминия. ИКТ. Алюминий. | § 13 упр.5,7 |
| 23 | Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия Соединения алюминия | Комбинированный урок | Амфотерность. Получение и свойства гидроксида алюминия. Алюминий в природе. Алюмосиликаты. Бокситы. Глинозем. Корунд и его разновидности (наждак, рубин, сапфир). Хлорид и сульфат алюминия. Открытие алюминия. | Знать: амфотерность. Уметь: составлять уравнения реакций с участием амфотерных соединений | Получение и свойства гидроксида алюминия. Коллекция образцов природных соединений алюминия ИКТ Амфотерность. | § 13 упр.6 |
| 24 | Получение и свойства соединений металлов. | Практическая работа №2 | | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами. | Практическая работа №2 | |
| 25 | Железо | Комбинированный урок | Строение атома железа, степени его окисления. железо– простое вещество, его физические свойства и применение. Химические свойства : взаимодействие с кислородом . хлором, серой, кислотами, водяными парами, солями. Железо в природе: оксидные и сульфидные руды. | | Опыты, показывающие отношение железа к конц. Серной и азотной кислотам. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. ИКТ. Железо. | § 14 (до соединений железа) упр.4,5,6 |
| 26 | Генетический ряд Fe2+ и Fe3+ | Комбинированный урок | Соединения железа со степенью окисления +2: Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO→Fe Основный характер оксида и гидроксида железа (II). Качественная реакция на ион Fe2+ Соединения железа со степенью окисления +3: Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe Основный характер оксида и гидроксида железа (III). Качественная реакция на ион Fe3+ | | Качественная реакция на ион Fe2+ Получение Fe(OH)2 и доказательство его основного характера, окисление его в Fe(OH)3 Качественная реакция на ион Fe3+ Получение Fe(OH)3 и изучение его свойств. ИКТ Железо. | § 14 упр.2,8 |
| 27 | Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. | Практическая работа №3 | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами. | Практическая работа №3 | | |
| 28 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы» | Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме. | | Уметь: решать расчетные задачи по химическим уравнениям, на основе знаний о химических свойствах металлов и их соединений. | ИКТ Металлы игра. | |
| 29 | Контрольная работа №2 по теме : «Металлы» | Урок контроля | | | | |
| Тема 3. Неметаллы (27часов) | ||||||
| 30 | Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух | Комбинированный урок | Положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. ЭО как мера неметалличности, ряд ЭО. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Кислород и озон. Состав воздуха. | Знать: Положение неметаллов в периодической системе. Физические свойства неметаллов. Уметь: составлять уравнения реакций с участием неметаллов, решать расчетные задачи. | Коллекция образцов неметаллов. ИКТ Неметаллы. | § 15 упр.3,4 |
| 31 | Водород | | Знать: положение водорода в ПСХЭ, хим свойства водорода | | § 17 упр.2,3,4 | |
| 32 | Галогены | Урок объяснения нового материала | Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Химические свойства галогенов, закономерности изменения свойств от фтора к иоду. Открытие галогенов. | Знать: Строение атомов галогенов, химические свойства галогенов. Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений галогенов. | Образцы галогенов простых веществ. ИКТ. Хлор. | § 18 упр.4,5,6 |
| 33,34 | Соединения галогенов. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. | Комбинированный урок | Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Фториды, бромиды, иодиды. Природные соединения галогенов. Биологическая роль фтора, хлора, брома и иода. Их значение. | Фильм Фтор. Получение и изучение свойств HCl. Образцы зубной пасты, изделия из тефлона, образцы фотобумаги и пленки,, препараты иода. | § 19 упр.2-4 § 20 упр.1,2 | |
| 35 | Кислород. | | Знать: положение кислорода в ПСХЭ, хим свойства кислорода | ИКТ кислород | § 21 упр.1,2 | |
| 36 | Сера Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды. | Урок объяснения нового материала | Строение атома серы. Аллотропия. Физические и химические свойства серы. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Применение серы. Биологическое значение серы. Сероводород: физические свойства, биологические аспекты действия, горение , восстановительная способность. Сульфиды. | Знать: Строение атома серы, химические свойства серы. Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений серы. | Фильм Сера и ее соединения. Различные модификации серы (видеоролик) Свойства серы. Образцы природных соединений серы и ее соединений. Качественная реакция на сульфид ион. | § 22 Упр1-3 |
| 37 | Оксиды серы. Сернистая кислота и ее соли. | Комбинированный урок | Получение и свойства оксидов серы. Сернистая кислота и ее соли. | Знать:, химические свойства оксидов серы. Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений серы. | Качественная реакция на сульфит ион. | § 23 упр.3,5 |
| 38,39 | Серная кислота Соли серной кислоты. | Комбинированный урок | Характеристика свойств серной кислоты с точки зрения ТЭД и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство серной кислоты. Реактив на серную кислоту и ее соли | Знать: Строение серной кислоты, химические свойства кислоты. Уметь: составлять уравнения реакций с участием серной кислоты. | Икт производство серной кислоты. Изучение свойств серной кислоты. Распознание сульфатов. | § 23, упр.4,7 |
| 40 | Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» | Практическая работа № 4 | | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами. | | |
| 41 | Азот | Комбинированный урок Опорный конспект азот | Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства. Биологическое значение азота. | Знать: Строение атома азота, химические свойства азота. Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений азота. | ИКТ Азот (от артомон) | § 24упр.2-4 |
| 42,43 | Аммиак Соли аммония | Урок объяснения нового материала Опорный конспект аммиак | Строение молекулы аммиака водородная связь. Физические свойства, получение и распознавание аммиака. Химические свойства: образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму, восстановительные свойства аммиака. Состав, получение, физические, химические свойства и применение солей аммония. | Знать: Строение аммиака, химические свойства аммиака. Уметь: составлять уравнения реакций с участием аммиака. | Получение, собирание и распознание аммиака, его взаимодействие с хлороводородом. Качественная реакция на ион NH4+ ИКТ Производство аммиака(swf) | § 25 упр.7,8 § 26 упр.1,4,5 |
| 44 | Азотная кислота и ее свойства | Комбинированный урок | Оксиды азота. Азотная кислота и ее свойства: взаимодействие конц. и разб. кислоты с медью. | Знать: Строение азотной кислоты, химические свойства кислоты. Уметь: составлять уравнения реакций с участием азотной кислоты. | Взаимодействие конц. и разб. кислоты с медью | § 27 упр.4,6 |
| 45 | Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения | Комбинированный урок | Нитраты и их свойства. | Качественное обнаружение нитрат и нитрит ионов | § 27 упр.2 | |
| 46 | Фосфор | Комбинированный урок | Строение атома фосфора. Аллотропия. Химические свойства | Знать: Строение атома фосфора, химические свойства фосфора. Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений фосфора. | ИКТ. Фосфор | § 28 упр.1-3 |
| 47 | Соединения фосфора | Комбинированный урок | Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Открытие фосфора | Качественная реакция на фосфат ион | § 28 упр.5,6 | |
| 48 | Углерод | Комбинированный урок | Строение атома углерода. Аллотропия. Химические свойства биологическое значение углерода | Знать: Строение атома углерода, химические свойства углерода. Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений углерода. | Фильм Адсорбция. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция. | § 29 упр.2,6,8 |
| 49 | Оксиды углерода | Урок объяснения нового материала | Физические и химические свойства оксидов углерода, их биологическое значение. | | ИКТ Оксиды углерода. Получение, распознавание и изучение свойств углекислого газа. | § 30, упр.3,6,7 |
| 50 | Угольная кислота и ее соли | | Карбонаты и гидрокарбонаты. Жесткость воды. | | Качественная реакция на карбонат ион. | § 30 упр.4,5 |
| 51 | Экспериментальные задачи по теме : « подгруппы углерода и азота» | Практическая работа №5 | | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами. | | |
| 52 | Получение, собирание и распознание газов. | Практическая работа № 6 | | | | |
| 53 | Кремний | Комбинированный урок | Строение атома кремния. Кремний в природе. Соединения кремния: кремнезем и минералы на его основе, силикаты, алюмосиликаты. Силикагель. Биологическое значение кремния. | Знать: Строение атома кремния, химические свойства кремния и его соединентй. | ИКТ. Кремний. Коллекция природных соединений кремния. | § 31, упр.3,4 |
| 54 | Силикатная промышленность. | Семинар | Производство стекла, фарфора, цемента. | Знать: Производство стекла, фарфора, цемента. | ИКТ Силикатная промышленность. Коллекция изделий из стекла, фарфора, керамики. | § 31 упр.5,6 |
| 55 | Обобщение и систематизация знаний по теме 4. | Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме. | | Уметь: решать задачи на определение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси. | | Задание в тетрадях |
| 56 | Контрольная работа №2. | Урок контроля | | | | |
| 57 | Анализ контрольной работы. | Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме. | | Уметь: решать задачи на определение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси. | | |
| Тема 5. Органические вещества (10 часов) | ||||||
| 58 | Предмет органической химии. Теория строения органических веществ А.М.Бутлерова. | Урок объяснения нового материала Опорный конспект теория Бутлерова. | Вещества органические и неорганические. Причины многообразия углеродных соединений. Структурные формулы. Значение органической химии. | | Природные и синтетические вещества. | § 32 упр.1,6 |
| 59 | Предельные углеводороды | Комбинированный урок | Изомерия, изомеры. Гомологи. Номенклатура алканов. Свойства алканов: горение, замещение, термическое расщепление, дегидрирование. | | Шаростержневые и масштабные модели алканов. | § 33 упр.4 |
| 60 | Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. | Комбинированный урок | Гомологический ряд алкенов. Двойная связь. Свойства алкенов: горение, реакции присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды. | | Модели молекул этилена. | § 34 упр.1,3 |
| 61 | Спирты. | Комбинированный урок | Метиловый, этиловый спирты, этиленгликоль, глицерин. | | Качественная реакция на многоатомные спирты. | § 35 упр.1,2,4,5 |
| 62 | Альдегиды. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. | Комбинированный урок | Формальдегид, ацетальдегид. Качественная реакция на альдегиды. Муравьиная и уксусная кислоты. | | ИКТ альдегиды.Реакция серебряного зеркала. | § 36 упр.1,2,3 |
| 63 | Жиры | Комбинированный урок | Реакция этерификации Животные и растительные жиры. Мыла. Моносахариды, дисахариды. Полисахариды. Биологическая роль углеводов. | | | § 37 упр.1,2 |
| 64 | Аминокислоты. Белки | Комбинированный урок | Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами. Пептидная связь. Состав, строение и распознавание белков. Биологическая роль белков. | | ИКТ.Цветные реакции на белки. | § 38 |
| 65 | Углеводы. | | Свойства углеводов. | | | § 39 упр.1,2 |
| 66 | Полимеры | | Основные понятия химии вмс | | | § 40 упр.1,2 |
| 67 | Обобщение и систематизация знаний по теме 5. | Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме. | | Уметь: решать задачи на определение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси. | | Задание в тетрадях |
| 68 | Контрольная работа №3. | Урок контроля | | | | |
Сикорская О.Э.