Анализ воды
| Вид материала | Практикум |
- Урок. Тема. Вода. Качество питьевой воды. Очистка воды, 49.25kb.
- Научно-практическая конференция «Старт в науку» «Определение жесткости воды водозаборных, 229.45kb.
- Методика приготовления "живой воды" по А. Маловичко Анализ приготовления "живой воды", 1865.21kb.
- Агрессивность воды, 102.81kb.
- Лекция на тему «Внутренние воды России», 204.06kb.
- Урок природоведения в 5 классе на тему «Гидросфера», 25.32kb.
- Тема урока «Вода. Свойства воды. Как человек использует свойства воды», 39.35kb.
- Льное затопление местности в результате подъема уровня воды в реке, озере или море, 29.93kb.
- «Применение устройств магнитной обработки и очистки воды на операциях гальванического, 59.18kb.
- Минеральные воды, 62.13kb.
Определение мутности и органического углерода Мокрым озолением по И.В. Тюрину
Определение мутности проводят визуально с помощью черно-белого шрифта (юстировочных меток) или диска, погружаемого в воду до тех пор пока он не будет виден. При этом определяют глубину погружения предмета в анализируемую воду. Инструментальными методами определения мутности служат турбидиметрические и фотометрические методы. Однако в первом случае требуются монохроматический свет и эталонное вещество, во втором - количественная шкала в единицах фотометрической мутности ( платиновая шкала). Более простым способом определения количества твердого взвешенного вещества на практике служит фильтрование определенного объема анализируемой воды через мембранный фильтр с диаметром пор 0,45 мкм. При этом международный стандарт подтверждает практически полное извлечение твердой составляющей водного стока. При этом фильтр должен быть доведен до постоянной массы и быть инертным, так как кроме твердого взвешенного вещества (ВВ) необходимо знать удельную концентрацию химических веществ, связанных с твердыми частицами природной воды.
Характеристика метода. Количество твердого ВВ определяется гравиметрически по увеличению массы фильтра с величиной пор 0,45 мкм после прохождения через него заданного объема анализируемой пробы.
Мокрое сжигание анализируемого ВВ по И.В. Тюрину используется в модификации известного в почвоведческих лабораториях мира метода определения органического углерода. В основе методики лежит окисление углерода органического вещества взвеси бихроматом калия в присутствии серной кислоты, сопровождающееся восстановлением Cr(VI) → Cr(III)
3C + 2 K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CO2+ 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O.
Избыток бихромата оттитровывается раствором соли Мора:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4→Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O.
Можно также использовать спектрофотометрическую регистрацию при λ = 620 нм оптической плотности окисленного раствора.
Мешающие влияния. Определению мешают сорбированные на ВВ восстановители, особенно хлориды и железо (II). При удельных содержаниях более 1% их необходимо вычитать из полученных общих концентраций органического углерода.
Приборы и реактивы. Колба плоскодонная емкостью 250 мл с воронкой-холодильником. Стеклянный дистиллятор. Электронагреватель (плитка) с сеткой. Стандартный набор для титриметрического анализа: пипетка, бюретка, колбы для титрования. Спектрофотометр типа КФК однолучевой любой модификации. Дистиллированная вода. Качество воды в значительной степени определяет точность результатов. Качество воды проверяется холостыми анализами без кипячения. Следует обратить внимание на потребление соли Мора. Разница более 0,5 мл указывает на низкое качество воды. Для определения значений ХПК ниже 100 мг/л разница не должна превышать 0,2 мл.
Серная кислота. ХЧ, концентрированная.
Бихромат калия. стандартный раствор, 0,40 моль/л K2Cr2O7, содержащий соль ртути (II) для отделения хлорид-ионов. Растворителем служит разбавленная 1:1 серная кислота.
Соль Мора. 0,2 моль/л (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O. Растворяют 80 г соли Мора в воде. Добавляют 20 мл серной кислоты (ρ = 1,84). Охлаждают и разбавляют водой до 1 л. Титр раствора устанавливают непосредственно перед определением. Разбавляют 10,0 мл раствора бихромата калия приблизительно до 100 мл серной кислотой 4 моль/л (к 500 мл воды по частям осторожно добавляют 220 мл концентрированной серной кислоты). Титруют раствор солью Мора, используя 2 - 3 капли ферроина или 5 капель N-фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора.
Бифталат калия. Стандартный раствор 2 ммоль/л бифталата калия KHC8H4O4 (молекулярная масса 204,22 г/моль). Растворяют 404,44 мг гидрофталата калия, высушенного при 105°C, в воде и разбавляют водой до литра. Раствор стабилен не менее недели при температуре 4°C. Раствор соответствует ХПК 500 мгО/л.
Ферроин. Раствор индикатора готовят растворением 700 мг гептагидрата сульфата железа(II) (FeSO4•7H2O, ЧДА) или 1 г соли Мора в воде. Добавляют 1,50 г 1,10-фенанатролинмоногидрата ( C12H18N2•H2O) и растворяют, доводят объем раствора до 100 мл.
N-фенилантраниловая кислота. Раствор индикатора готовят растворением 250 мг реактива в 12 мл 0,1 н раствора едкого натра и разбавляют дистиллированной водой до 250 мл. Растворы индикаторов стабильны в течение нескольких месяце при хранении в темноте.
Ход определения. Взвешивают на аналитических весах мембранный фильтр со взвесью. Переносят количественно ВВ в термостойкую колбу на 100 мл, смыв малым количеством воды. Извлекают мембранный фильтр, сушат до постоянной массы под ИК лампой и взвешивают на аналитических весах, доводят до постоянной массы. По разности масс определяют мутность в г/л. Воду осторожно выпаривают и аккуратно добавляют 10 мл окисляющей смеси и закрывают колбу воронкой-холодильником. Серию колб, включая холостую, нагревают при температуре 145 ± 3°C ровно 20 мин. Необходимо избегать перегрева более 156 °C из-за разложения бихромата калия, приводящего к завышенным результатам.
При взаимодействии органического вещества взвеси с окислителем оранжево-красная окраска растворов переходит в бурую или зеленовато-бурую. Если раствор зеленый, то отсутствует избыток бихромата. В этом случае определение повторяют, увеличив количество окислителя и уменьшив навеску взвеси.
После термообработки колбы быстро охлаждают водой и обмывают небольшим количеством воды воронку и горло колбы. Добавляют 5 - 6 капель индикатора. При этом раствор в колбе приобретает лилово-бурую окраску. Титруют 0,2 н раствором соли Мора до перехода окраски от одной капли в зеленую.
Следует обратить внимание на одинаковые холостые определения без нагрева и с нагревом. Если имеет место отличие холостых определений, то наблюдается разложение бихромата при нагревании.
Расчет. Содержание углерода вычисляют по формуле:
%C = ( Vхол - Vраб) •N•0,003•100/g; где Vхол - объем соли Мора на холостое определение в мл, Vраб - объем соли Мора после сжигания, N - нормальность соли Мора, g - навеска взвеси, г.
Фотометрическое окончание методики проводят аналогично методике для ХПК.
Лабораторная работа № 6
Определение тяжелых металлов: Cu2+, Pb2+, Cd2+, Zn2+в природной воде методом
инверсионной вольтамперометрии
Характеристика метода. Метод ИВ в данной модификации представляет собой двухстадийную электрохимическую технологию количественного анализа природных вод: 1) концентрирование ТМ из сравнительно большого объема на поверхности ртутно-пленочного катода с Ag подложкой (ртутно-пленочный электрод или РПЭ ); 2) анодное растворение накопленного в пленке концентрата с линейной разверткой потенциала и дифференциальной регистрацией тока и потенциала анодных пиков. Потенциалы анодных пиков в фоновом электролите 0,1 н HCl для Zn2+ составляют -0,91 В; для Cd2+ - (-0,64 В); для Pb2+ - (-0,44 В); для Cu2+ - (-0,16 В). При использовании в качестве полярографического фона других общепринятых электролитов : хлорида натрия (калия), сульфата аммония, гидроксида калия (натрия) указанные величины анодных потенциалов отличаются на +/- 0,01 В. Применяемая методика достаточно универсальна для различных объектов окружающей среды, прошла метрологическую аттестацию в ГК СЭН и утверждена для пищевых продуктов и напитков в виде ГОСТ Р. Данная методика обеспечивает следующий диапазон определяемых концентраций: 0,6 - 1000 мкг/л по Zn2+ и Cd2+ , а также 0,2 - 1000 мкг/л по Pb2+ и Cu2+ в природных поверхностных водах.
Мешающие влияния. Наиболее существенное влияние на воспроизводимость аналитического сигнала оказывает растворенное органическое вещество природных вод, поэтому для его разрушения используется предварительное жесткое УФ -облучение воды в течение 15 минут. Непосредственно перед проведением анализов испытывают полярографический раствор фона 0,1 н HCl на чистоту и отсутствие кислорода. Проверку полноты удаления кислорода и чистоты фона ведут таким образом. Проводят электролиз в течении 1 - 3 минут при потенциале - 1,2 В при включенной мешалке. Выключают перемешивание и разворачивают потенциал со скоростью 30 - 50 мВ/сек от - 1,0 В до потенциала растворения ртути при чувствительности прибора 1мкА/мм. Уменьшение остаточного тока свидетельствует об удалении кислорода. Отсутствие анодных пиков при - 0,91; - 0,64; - 0,44; - 0,16 В подтверждает отсутствии заметных количеств Zn2+, Cd2+, Pb2+, Cu2+.
Приборы. Аналитическим прибором служит любой вольтамперометрический прибор типа ПУ-1, ПУ-2, потенциостат ПИ-50-1.1 с двумя прогамматорами ПР-8, либо автоматизированные комплексы Вольта, АВА, ИВА, СТА, ТА и другие приборы аналитического класса. Компьютерные комплексы СТА и ТА (Томский Политехнический Университет ) в различных модификациях снабжены ртутными лампами для УФО жидких проб, либо комплектуются моноблочными приставками УФО. Полярографы и потенциостаты не имеют в комплекте УФО. Поэтому для разложения проб используется УФО с вентилятором и ртутной лампой типа ДРТ- 230(250), с энергией квантов 400 - 600 кДж/моль при длинах волн 200 - 300 нм. При работе с жестким УФ излучением следует опасаться ожогов кожи и слизистой оболочки глаз. Поэтому загрузку (извлечение) проб воды в УФО следует проводить при выключенной ртутной лампе и в вытяжном шкафу!!!
Реактивы . Бидистиллированная вода. Пероксид водорода около 30% для разложения ОВ в загрязненных водах. ГСО меди, свинца, кадмия, цинка. Фоновый электролит 1 н HCl (ХЧ). Азотная кислота ХЧ. Микродозатор 10 - 100 мкл. Пипетка 10 мл на выливание для фонового электролита. Пипетка для бидистиллата 10 мл на выливание. Стаканчики из кварца чистые, прокаленные в муфельной печи при температуре (500-600 °C) в течение 10 минут или термостойкого стекла, тщательно промытые в азотной кислоте и пропаренные.
Стаканчики должны быть проверены на чистоту по металлам. Причем каждый стаканчик при использовании метода добавок должен соответствовать добавляемому металлу и быть подписан. Хранят полярографические стаканчики в отдельном эксикаторе ( контейнере ).
Ход определения. Перед началом работы знакомятся с работой на полярографе, тщательно изучают принцип работы анализатора и сдают преподавателю ход выполнения работы. Вместе с преподавателем проверяют работоспособность измерительного прибора. Если необходимо проводят калибровку регистрации по току с помощью внешнего ( внутреннего ) имитатора электрохимической ячейки как описано в инструкции к прибору, либо по эталонному сопротивлению 500 кОм ± 5%. Чувствительность по току ( обычно ось ординат) рассчитывают по формуле
I = Ly•My•D/25 [ мкА],
где Ly - отклонение пера самописца, см; My - масштаб по координате Y, мВ/см; D - выбранный диапазон тока.
Готовят в мерных колбах на 50 мл четыре стандартных раствора добавок ТМ разбавлением концентрированных растворов ГСО меди ( 10 мг/л ), свинца (10 мг/л ), кадмия ( 1 мг/л ), цинка ( 100 мг/л ). Концентрации растворов добавок рассчитываются по формуле
Cad = Cst • Vad /( V0 + Vad ),
где Cst - концентрация стандартного раствора, мкг/мл; Cad - рассчитанная концентрация добавки с учетом разбавления, мкг/мл; V0 - первоначальный объем анализируемого раствора без добавки, мл; Vad - объем добавки ( микродозатора ), мл; Если (V0 /Vad ) > 100, то изменением общего объема раствора можно пренебречь; При расчете количества добавляемого металла необходимо подобрать Cst и Vad так, чтобы увеличение высоты пика анодного тока Isum анализируемого раствора с добавкой было примерно в 2 раза по сравнению анодным током Ix анализируемого раствора. Получение вольтамперограмм ведут следующим образом. Проводят проверку чистоты полярогрфического фона в отработанных уже условиях ( чувствительность ПУ = 20 нА/мм, My = 100 мВ/см, Mx = 100 мВ/см, Eel = -1, 4 В, tel = 1 ... 2 мин, перемешивание, ток аргона, W = 20... 50 мВ/с, диапазон развертки от -1,1 В до потенциала растворения ртути ). Если регистрируются аналитические сигналы, то меняют фоновый раствор и включают программу очистки РПЭ ( 100 с, ступенчатая программа: импульсы амплитудой ± 50 мВ с длительностью 1 с ). После проверки чистоты электрода и фона помещают в полярографическую ячейку 10 мл неизвестного раствора, 1 мл 1 н раствора HCl и полярографируют 2 - 3 раза, проводя каждый раз очистку электрода. Параллельно обрабатывают неизвестный раствор УФО в течение 15 - 20 минут и полярографируют. Вносят необходимый объем добавок растворов всех металлов и получают вольтамперогаммы необработанного УФО и облученного раствора. Каждый раз измерения ведут 2 - 3 раза.
Расчет. Концентрации ионов ТМ в воде вычисляют по формуле
Cx = Cad • Ix/Iad = Cad • Ix /( Isum - Ix ) = Cad • hx /( hsum - hx ),
где h - высоты соответствующих анодных пиков в мм. Результаты влияния УФО на аналитический сигнал отражают в выводе УИР. Вместо высот можно использовать площади соответствующих пиков. В результативной части работы проводят статистический анализ данных.
Лабораторная работа № 7
Определение тяжелых металлов: Fe и Mn в природной
воде АТОМНО-Абсобционным методом
С предварительным концентрированием.
Характеристика метода. Метод атомно-абсорбционной спектроскопии ( ААС ) обладает рядом преимуществ перед многими другими методами анализа вод: селективен, позволяет достигать достаточно низких пределов обнаружения, особенно в варианте с электротермической атомизацией, прост в пробоподготовке, универсален методически. ААС основана на измерении поглощения резонансной линии свободными атомами определяемого элемента при прохождении света через атомный пар исследуемого образца. Содержание элемента в пробе пропорционально его концентрации в поглощающем слое атомного пара. Такое резонансное (абсорбционное) поглощение падающего света тем больше, чем больше количество атомного пара, а значит концентрации определяемого элемента в анализируемой воде. При оптимальных параметрах зависимость оптической плотности поглощения линейно зависит от концентрации элемента в растворе и соблюдается закон поглощения Бугера-Ламберта-Бера. Упрощенно схему аналитического процесса можно представить в виде следующих этапов:
1. Создают поглощающий слой атомного пара путем введения аэрозоля пробы в пламя или испаряя пробу в графитовом атомизаторе.
2. Через поглощающий слой атомного пара пропускают световой пучок определенной частоты от какого-либо источника света ( лампы с полым катодом, безэлектродной лампы ).
3. Световой поток, прошедший через поглощающий слой, разлагают в спектр и выделяют участок, соответствующий линии поглощения элемента, т.е. измеряют поглощение аналитической линии.
4. После получения градуировочной зависимости аналоговым, цифровым, графическим, расчетным способом находят концентрацию определяемого элемента.
Мешающие влияния. Как видно из таблицы предпочтительнее использовать при атомизации данных элементов обедненное пламя ( lean Flame ). В таких условиях интерференционное влияние других элементов минимально.
Приборы и реактивы. Атомно-абсорбционный спектрофотометр AAS 1N. Лампы с полым катодом для определения Fe ( аналитическая λ = 248, 3 нм ) и Mn ( аналитическая λ = 279, 5 нм ). Воздушно-ацетиленовое пламя. Мерные колбы 25 мл - 10 шт, Кварцевые выпарные чашки объемом 100 мл - 3 шт. Пипетка для кислоты на 5 мл. Микродозатор с регулировкой объема до 50 мкл. ГСО Fe (III), ГСО Mn(IV). Дистиллированная вода. Азотная кислота ( 1,41 г/см3) ОСЧ.
Ход определения. Если вода только отобрана из водоема, то фильтруют ее через мембранный фильтр диаметром 0,45 мкм точно отмеренный объем и анализируют отдельно фильтрат и взвешенное вещество. Фильтрат подкисляют азотной кислотой из расчета 4 мл на литр воды (pH не более 2 ). Часть фильтрата, 2 порции по 100 мл разливают в 2 чистых термостойких стакана осторожно выпаривают досуха, остальной объем используют для анализа на содержание других металлов. Параллельно готовят холостую пробу с теми же реактивами, но дистиллированной водой. Пока идет процесс выпаривания, готовят стандартные растворы железа и марганца в пределах оптимальных интервалов концентраций металлов. В концентраты добавляют по 1 мл азотной кислоты, затем аккуратно добавляют по стенке стакана 4 мл дистиллированной воды и охлаждают.
В таблице 7.1 представлены аналитические условия проведения атомно-абсорбционных испытаний образцов воды на общее содержание железа и марганца.
Если для выполнения аналитической процедуры используется атомно-абсорбнионный спектрофотометр с электротермической атомизацией в графитовой кювете, то стадия концентрирования не нужна и содержание металлов определяют напрямую, то есть готовят холостой раствор из дистиллята и кислоты, а также 10 мл фильтрата. После подготовки проб настраивают прибор в соответствии с инструкцией изготовителя. Определяют поглощение стандартных растворов железа и марганца, строят калибровочные графики и по ним находят общее содержание металлов в природной воде в мкг/л. Определяют доверительный интервал и среднее из двух определений.
Таблица 7.1
Условия определения железа и марганца методом ААС
| Элемент | Пламя | λ, нм | Сп. ши-ринащели, нм | Ток лампы,мА | Оптим. содерж. , мкг/мл | Предел обнаруж, мкг/мл |
| Fe | Ацет.-взд., окислит. | 248,3 | 0,2 | 5 | 2,5 - 10 | 0,005 |
| 372,0 | 0,2 | - | | - | ||
| 386,0 | 0,2 | - | | - | ||
| 392,0 | 0,2 | - | | - | ||
| Fe | стехиом. | 248,3 | - | - | - | 0,02 |
| Fe | стехиом. | 248,32 | - | - | 2 - 20 | 0,01-0,03 |
| Mn | Ацет. -взд., окислит. | 279,5 | 0,2 | 5 | 1,0 - 4,0 | 0,003 |
| 403,1 | 0,2 | - | 15 - 60 | | ||
| 321,7 | 0,1 | - | 35000 - 14000 | - | ||
| Mn | стехиом. | 279,48 | - | - | 1 - 10 | 0,002 - 0,01 |
МОКРОЕ ОЗОЛЕНИЕ
Взвешенное вещество с мембранным фильтром сушат под ИК- лампой 10 минут. Затем взвешивают фильтр с ВВ на аналитических весах для определения мутности. Аккуратно переносят фильтр с ВВ в термостойкую колбу объемом 100 мл и смывают ВВ из промывалки струей воды и из пипетки разбавленной 0,1 н азотной кислотой (добавляя около 5 мл) и снова водой из промывалки. Чистые фильтры снова сушат под ИК-лампой и затем фильтр взвешивают на аналитических весах. По разности масс вычисляют количество ВВ в граммах ( мутность). Воду выпаривают и добавляют 2 мл азотной, 1 мл серной и 1 мл соляной кислоты. Параллельно готовят холостой раствор кислот. Закрывают колбу воронкой и нагревают на плитке до прекращения выделения оксидов азота. Затем добавляют очень аккуратно по каплям 5 мл дистиллята, раствор остужают и оставляют его до следующего занятия в эксикаторе. На следующее занятие переносят анализируемый и холостой растворы в мерные колбы на 25 мл, ополаскивают колбу водой, доводя объем до метки и подписывают их.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЗВЕШЕННЫХ ФОРМ ТМ ( Cu, Pb, Cd, Zn, Fe, Mn )
В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ
Подготовленные мокрым озолением пробы ТМ, десорбированных с ВВ анализируют атомно-абсорбционной спектрометрией в пламенном варианте атомизации согласно таблице 7.2. Выводят на режим ААС, настраивая и юститируя каждую лампу на максимум пропускания в области аналитических линий элементов в соответствии с инструкциями изготовителя.
Таблица 7.2
Условия определения железа и марганца методом ААС
| Элемент | Пламя | λ, нм | Сп. ши-рина щели, нм | Ток лампы, мА | Оптим. содерж , мкг/мл | Предел обнаруж. мкг/мл |
| Cd | Ацет.-взд., окислит | 228, 8 | 0,5 | 3 | 0,5 - 2,0 | |
| 228, 80 | 0,2 | - | 0,5 - 5 | 0,001-0,01 | ||
| Cu | Ацет.-взд., окислит | 324, 7 | 0.2 | 3 | 2 - 8 | |
| 327,4 | 0.2 | 3 | 6 - 24 | | ||
| 324,75 | - | - | 2 - 20 | 0,002 - 0,01 | ||
| Pb | Ацет. -взд., окислит | 217,0 | 1,0 | 6 | 5 - 20 | 0,02 |
| 383,3 | 0,2 | 6 | 10 - 40 | | ||
| 261,4 | 0,3 | 6 | 200-800 | | ||
| 283,31 | - | - | 4 - 40 | 0,02-0,07 | ||
| Zn | Ацет. -взд., окислит | 213,9 | 0,2 | 5 | 0,4 - 1,6 | 0,02 |
| 307,6 | 0,5 | 5 | 3500 – 14000 | | ||
| 213,86 | 0,5 | 5 | 0,2-3 | 0,002-0,02 |
Готовят соответствующие серии калибровочных растворов. При анализе неизвестных концентраций необходимо, чтобы величины пиков поглощения лежали в области калибровочных растворов элементов. Если это условие не выполняется, то анализируемые образцы разбавляют до оптимальных концентраций ТМ. Исходные стандартные растворы ТМ должны иметь концентрацию не менее 100 мг/л. При разбавлении необходимо пользоваться бидистиллированной водой и добавлять азотную кислоту из расчета 1 мл на 100 мл воды. При приготовлении разбавленных растворов следует параллельно готовить и анализировать холостые растворы кислоты.
Расчет. Методом калибровочного графика рассчитывают концентрации растворимых форм металлов в мкг/л. При расчете количеств ТМ, связанных с частицами взвешенного вещества, необходимо учесть мутность M в г/л и рассчитать удельную концентрацию (specific concentration) металла Cs = Cx • Vs / M [ мкг/г ], где Cx • Vs - концентрация ТМ, отнесенная к общему объему отфильтрованной воды.
Литература
1. Фомин Г.С. Вода Контроль химической, бактериальной и радиационной безопасности по международным стандартам. Энциклопедический справочник. - 3-е изд.- М.: Изд-во "Протектор", 2000. - 848 с.
2. Контроль химических и биологических параметров окружающей среды/Под. ред. Исаева Л.К. СПБ, Эколого-аналитический центр "Союз", 1998, - 896 с.
3. Руководство по химическому анализу поверхностных вод суши. Под ред. А.Д. Семенова. Л.: Гидрометеоиздат. 1977. - 354 с.
4. Захарова Э.А., Волкова В.Н. Метод инверсионной вольтамперометрии с УФ -облучением. Применение к анализу природных вод/Методические указания к выполнению лабораторных работ с элементами УИРС. 1986. Томск: ТГУ. - 13с.
5. Санитарно-экологические нормативы качества воды водоемов. Кн. 3. Сборник нормативных материалов по охране окружающей среды. 1988. М.: Минздрав.-167 с.
6. Перельман А.И. Геохимия. М.: Высш. шк. 1989 - 528 с.
7. Захарова Э.А., Пикула Н.П., Мордвинова Н.М. Инверсионная вольтамперометрия / Методические указания и практическое руководство по физической химии для студентов химических специальностей. 1998. Томск: ТПУ. - 67 с.
8. Захарова Э.А. Вольтамперометрия. Современные методы пробоподготовки пищевых продуктов. 2000. Томск: ТПУ. - 40 с.
9. Карякин А.В., Грибовская И.Ф. Методы оптической спектроскопии и люминисценции в анализе природных и сточных вод. - М.: Химия, 1987. -304 с.
10. Бок Р. Методы разложения в аналитической химии. Пер. с англ. /Под ред. А.И.Бусева и Н.В.Трофимова. - М.:Химия, 1984. - 432с.
11. Унифицированные методы анализа вод/Ред.Ю.Ю.Лурье.-М.:Химия,1971. -375 с.
12. Физико-химические методы анализа. Практическое руководство: Учебное пособие для вузов/В.Б. Алесковский, В.В. Бардин, М.И. Булатов и др.; под ред. В.Б. Алесковского. - Л.: Химия, 1988.- 376 с.
13. Ю.Ю. Лурье Справочник по аналитической химии: Справочное изд. -М.: Химия, 1989.- 448 с.
Содержание
ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ
№1. Определение общих физико-химических показателей
( pH, Eh, χ, сухого остатка) 4 часа...............................................................3
№2. Определение растворенного кислорода методом
Винклера и биохимического потребления кислорода ( 4 часа)................9
№3. Определение кальция и магния в воде
атомно-абсорбционным методом ( 6 часов).............................................16
№4. Определение бихроматной и перманганатной
(метод Кубеля) окисляемости воды (6 часов)..........................................19
№5. Определение мутности и органического углерода
мокрым озолением по И.В. Тюрину (4 часа)...........................................25
№6. Определение катионов тяжелых металлов:
Cu2+, Pb2+, Cd2+, Zn2+в природной воде методом
инверсионной вольтамперометрии ( 6 часов)..........................................28
№7. Определение тяжелых металлов: Fe, Mn
в природной воде атомно- абсорбционным методом (4 часа)................31
Литература...................................................................................................35
