Элективный курс

Вид материала

Содержание

Активированный уголь
Ацетилсалициловая кислота

Подобный материал:

1 2 3 4 5 6 7

2. Двухосновную адипиновую кислоту НООС - (СН₂)₄ - СООН в больших количествах используют для получения различных лекарственных препаратов. В пищевой промышленности она может заменять лимонную и винную кислоты. Сейчас адипиновую кислоту получают окислением циклогексана кислородом. Рассчитайте массу адипиновой кислоты, которую можно получить из 336 кг циклогексана, если массовая доля выхода кислоты составляет 75% от теоретически возможного.

Решение.

С₆H₁₂ + [O] → HOOC – (CH₂)₄ – COOH

M(С₆Н₁₂) = 84кг/кмоль;

M(адипиновой кислоты) = 146 кг/кмоль;

n = m/M; n(C₆H₁₂) = 4кмоль;

m(адипиновая кислота) = 4 ٠ 146 = 584кг.

 = m(практ.)/m(теор.)

0,75 = х/584; х = 438кг.

Ответ: m(адипиновой кислоты) = 438кг.

3. Анилин широко применяется в производстве фармацевтических препаратов. В последнее время анилин часто получают из хлорбензола и аммиака

С₆Н₅Сl + 2NH₃  C₆H₅NH₂ + NH₄Cl

Определите массу анилина, который можно получить из 450 кг хлорбензола, если массовая доля выхода анилина составляет 94% от теоретически возможного.

Решение.

М(С₆Н₅Сl) = 112,5 кг/кмоль;

M(C₆H₅NH₂) = 93 кг/кмоль;

n(C₆H₅Cl) = 4 кмоль; m(С₆Н₅NH₂) = 94 ٠ 93 = 372 кг.

 = m(практ.)/m(теор.)

0,94 = х/372; х = 349,7кг.

Ответ: m(C₆H₅NH₂) = 349,7кг.

4. Горькая или английская соль (крисаллогидрат сульфата магния) впервые была выделена из воды минерального источника Эпсоли - при пригороде Лондона. Эта соль применяется в медицине при заболеваниях нервной системе, для снижения артериального давления, а также как слабительное средство. Составьте формулу английской соли, если массовые доли химических элементов в ней составляют 9,86% (Mg); 13,01% (S); 71,4% (O); 5,73% (H).

Решение.

Формулу соли представим как Mg_xS_yO_zH_k,

x : y : z : k = 0,0986/24 : 0,1301/32 : 0,7140/16 : 0,0573/1 = 1 : 1 : 11 : 14

Следовательно, формула соединения MgSO₄ ٠ 7H₂O

Ответ: MgSO₄ ٠7H₂O.

5. Фармацевт получил задание приготовить глазные капли, представляющие собой водный раствор сульфата цинка и борной кислоты (массовая доля сульфата цинка - 0,25%; массовая доля борной кислоты - 2%). Определите массы сульфата цинка и борной кислоты, которые необходимы фармацевту для приготовления капель, если дистиллированной воды он взял 200 мл.

Решение.

х – масса сульфата цинка;

у – масса борной кислоты.

0,25% =^{х ٠}^100% ;

^{200 + х + у}

2% =^{у ٠}^100% ;

^{200 + х + у}

^{х = 0,508г.}

^{у = 4,092г.}

Ответ: m(сульфата цинка) = 0,508г; m(борной кислоты) = 4,092г.

6. Порошок «Регидрон» используют при обезвоживании организма. Одна доза порошка содержит 3,5 г хлорида натрия; 2,5 г хлорида калия; 2,9 г цинката натрия и 10 г глюкозы. При употреблением дозу растворяют в 1 литре воды. Определите массовые доли всех компонентов порошка «Регидрон» в полученном растворе.

Решение.

m = ٠V; M(H₂O) = 1000мл ٠ 1г/мл = 1000г.

m(раствора) = 1000 + 3,5 + 2,5 + 2,9 + 10 = 1018,9г.

 =^m^{(вещества) ٠}^100%;  (NaCl) = ^{3,5 ٠}^100% = 0,34%

^m^{(раствора) 1018,9}

 (KCl) = ^{2,5 ٠}^100% = 0,245%

^1018,9

 (цитрат натрия) = ^{2,9 ٠}^100% = 0,28%

^1018,9

 (глюкозы) = ^{10 ٠}^100% = 0,98%

^1018,9

Ответ: (NaCl) = 0,34%, (KCl) = 0,245%, (цитрат натрия) = 0,28%, (глюкозы) = 0,98%.

7. АЦЦ-средство от кашля. Одна доза АЦЦ массой 3 г содержит 100 мг ацетилцестеина и 2,9 г сахарозы. Перед употреблением АЦЦ растворяют в 100 мл воды. Определите молярную концентрацию сахарозы в полученном растворе, если плотность раствора 1,01 г/мл.

Решение.

M(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 342г/моль; n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 2,9/342 = 0,00848моль;

m =  ٠ V; m(Н₂О) = 100мл ٠ 1г/мл = 100г

m(раствора) = 100 + 3 = 103г

V(раствора) = 103г ٠ 1,01г/мл = 104,03мл.

104,03мл – 0,00848моль

1000 мл – х

х = 0,008моль/л

Ответ: молярная концентрация сахарозы в полученном растворе составляет 0,008моль/л.

8. При изжоге и болях в желудке используют средство «Маалокс», содержащее в 100 мл суспензии 3,49 г гидроксида алюминия 3,99 г гидроксида магния. Сколько молей гидроксидов попадает в организм человека при приёме 1 столовой ложки (15 мл) препарата?

Решение.

Суспензия 100мл – 3,49г Al(OH)₃

суспензия 15 мл – х г Al(OH)₃

х = 0,5235г.

M[Al(OH)₃] = 78г/моль; n[Al(OH)₃] = 0,00661моль.

суспензия 100мл – 3,99г. Mg(OH)₂

суспензия 15мл – х г. Mg(OH)₂

х = 0,5985г.

M[Mg(OH)₂] = 58г/моль; n[Mg(OH)₂] = 0,0103моль

n(гидроксидов) = 0,0103 + 0,0066 = 0,017моль.

Ответ: n(гидроксидов) = 0,017моль.

9. Для обработки ран используют 5%-ный спиртовой раствор йода, содержащий 2% йодида калия. При приготовлении такого препарата используют 95%-ный раствор этанола. Определите массовую долю воды в спиртовом растворе йода.

Решение.

Возьмём 100г раствора.

m(I₂) = 5г; m(KI) = 2г.

m(95%-ного раствора этанола) = 100г – 5г – 2г = 93г.

(H₂O) = 100% - 95% = 5%

5% = ^{х ٠}^100%

93

х = 4,65г.

(Н₂О) = ^{4,65г ٠}^100%

^100г

(Н₂О) = 4,65%

Ответ: (Н₂О) = 4,65%.

10. При пониженной кислотности желудочного сока больным назначают разбавленную соляную кислоту, в которой массовая доля хлороводорода равна 8,2% ( = 1,04 г/мл). В аптеке её готовят из 37%-ной соляной кислоты ( = 1,19г/мл). Определите объём разбавленной кислоты, которую можно приготовить из 20 мл 37%-ной соляной кислоты (103,27 мл).

Решение.

m =  ٠ V; m(раствора) = 20г ٠ 1,19г/мл = 23,8г.

 =^m^{(вещества) ٠}^100%

^m^{(раствора)}

37% =^{х ٠}^100%; х = 8,806г. х – масса соляной кислоты

^23,8г.

8,2% =^{8,806г ٠}^100%; у = 107,39г. у – масса раствора 8,2%-ного

^{у раствора соляной кислоты}

V = m/; V(разбавленной кислоты) = 107,39г/1,04г/мл = 103,26мл.

Ответ: V(разбавленной соляной кислоты) = 103,26мл.

11. Больной получил внутривенно в качестве противоаллергического средства 10 мл 30%-ого раствора тиосульфата натрия  = 1,2 г/мл. Сколько ионов натрия попало при этом в его организм?

Решение.

m =  ٠ V; m(раствора) = 1,2г/мл ٠ 10мл = 12г.

 =^m^{(вещества) ٠}^100%; 30% =^{х ٠}^100%

^m^{(раствора) 12г}

^{х = 3,6г. (Na2S2O3)}

M(Na₂S₂O₃) = 158г/моль; n(Na₂S₂O₃) = 3,6/158 = 0,0228моль.

n(Na⁺) = 0.0228моль ٠ 2 = 0,0456 моль.

N_A(Na⁺) = 0,0456моль ٠ 6,02 ٠ 10²³моль^-1 = 2,74 ٠ 10²² ионов.

Ответ: N_A(Na⁺) = 2,74 ٠ 10²² ионов.

12. При язвенной болезни пациентом назначают пить 0,05%-ный раствор нитрата серебра. Суточная доза нитрата серебра составляет 0,1 г. На сколько дней больному хватит 2 л 0,05%-ного раствора нитрата серебра? Плотность этого раствора считать равной плотности воды.

Решение.

m(раствора) = 2000мл ٠1г/моль = 2000г.

 =^m^{(вещества) ٠}^100%; 0,05% =^{х ٠}^100%

^m^{(раствора) 2000г}

^{х = 1г. (AgNO3)}

AgNO₃ 0,1г – 1 сутки

AgNO₃ 1г – х сутки; х = 10 суток.

Ответ: на 10 дней хватит 2л 0,05%-ного раствора нитрата серебра.

13. Шестиводный кристаллогидрат хлорида кальция, поступающий в аптеку не используют для приготовления лекарств, так как он гигроскопичен и имеет непостоянный состав, что может привести к неточной дозировке. Из кристаллогидрата готовят 50%-ный раствор хлорида кальция, который в дальнейшем применяют для приготовления лекарств. Определите массу кристаллогидрата, который потребуется для приготовления 50%-ного раствора, если в распоряжении фармацевта имеется 100 мл дистиллированной воды. Определите массы воды и 50%-ного раствора хлорида кальция необходимых для приготовления 100 г 10%-ного раствора этого вещества.

Решение.

m(H₂O) = 100г.

Для получения 50%-ного раствора необходимо взять х моль СaCl₂٠6H₂O.

M(CaCl₂٠6H₂O) = 111 + 108 = 219г/моль

 =^m^{(вещества) ٠}^100%; 50% =^х٠^{111 ٠}^100%

^m^{(раствора) 100 + 219х}

^{х = 33,333моль.}

m(CaCl₂٠H₂O) = 33,333моль ٠ 219г/моль = 7299г. = 7,3кг.

10% =^{х ٠}^100%; х = 10г (CaCl₂)

^100г.

50% =^{10г ٠}^100%; х = 20г (раствора)

^х

m(H₂O) = 100 – 20 = 80г.

Ответ: m(CaCl₂٠6H₂O) = 7,3кг; m(H₂O) = 80г; m(50%-ный раствор CaCl₂) = 20г.

14. Для рентгеноскопии желудка используют взвесь сульфата бария и воды. Сульфат бария получают из минерала витерита, состоящего, в основном, из карбоната бария. Рассчитайте массу 35%-ного раствора хлороводорода, который потребуется для полного растворения 100 г витерита, содержащего 5% некарбонатных примесей. Определите массу 20%-ного раствора сульфата натрия, необходимого для полного осаждения ионов бария в виде сульфата из полученного раствора хлорида бария.

Решение.

BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

(BaCO₃) = 100% - 5% = 95%.

95% =^{х ٠}^100%; х = 95г (BaCO₃)

^100г

M(BaCO₃) = 197г/моль; n(BaCO₃) = 95/197 = 0,482моль

n(HCl) = 0,482моль ٠ 2 = 0,964моль.

M(HCl) = 36,5г/моль; m(HCl) = 0,964 ٠ 36,5 = 35,2г

35% =^{35,2г ٠}^100%; х = 100г (раствора соляной кислоты)

^х

n(Na₂SO₄) = n(BaCl₂) = 0,482моль.

M(Na₂SO₄) = 142г/моль;

m = M ٠ n; m(Na₂SO₄) = 0,482 ٠ 142 = 68,44г.

20% =^{68,44г ٠}^100%; х = 342,2г (раствора сульфата натрия)

^х

Ответ: m(раствора Na₂SO₄) = 342,2г; m(раствора HCl) = 100г.

Тестовые задания по теме:

«Лекарства и организм человека».

1. Причина вспенивания пероксида водорода, при дезинфекции ранки, это -

а) выделение водорода при его контакте с кровью;

б) выделение углекислого газа и воды при окислении глюкозы;

в) разложение пероксида водорода на воду и кислород под воздействием фермента каталазы;

г) образование озона при взаимодействии пероксида водорода с гемоглобином крови.

2. Активированный уголь (карболен) применяют при химических отравлениях потому, что:

а) химически активен и реагирует с токсическими веществами;

б) благодаря очень большой поверхности адсорбирует токсические вещества;

в) является ингибитором взаимодействия токсических веществ с жидкими средами организма;

г) повышает иммунитет организма.

3. Слабый раствор марганцовки (перманганата калия) обесцвечивается, если добавить к нему:

а) столовый уксус;

б) сок щавеля;

в) сахарный сироп;

г) раствор поваренной соли.

4. Свойства соединения холина [(CH₃)₃N⁺ - CH₂ - CH₂ - OH] OH^-, содержащегося в животных тканях, растениях и микроорганизмов:

а) сильной кислоты;

б) сильного основания;

в) амфотерного органического вещества;

г) растворимой в воде соли, неподвергающейся гидролизу.

5. Для лечения синяков и ушибов используют свинцовую примочку, которая представляет собой раствор соли свинца в воде. Если к 1 моль этой соли добавит 1 моль гидроксида натрия образуется ацетат натрия и гидроксид свинца (II).

Соль, входящая в состав свинцовой примочки -

а) ацетат свинца (II);

б) гидроксоацетат свинца (II);

в) ацетат свинца (IV);

г) гидроксоацетат свинца (IV).

6. Вещество, которое не возможно получить брожением глюкозы:

а) этанол;

б) диэтиловый эфир;

в) масляная кислота;

г) молочная кислота.

7. Две молекулы, образующиеся при гидролизе мальтозы:

а) глюкозы;

б) фруктозы;

в) галактозы;

г) рибозы.

8. Причиной того, что сахароза, в отличие от глюкозы, не обладает восстанавливающими свойствами является:

а) отсутствие у сахарозы альдегидной группы;

б) сахароза - дисахарид;

в) наличие у сахарозы гидроксильных групп;

г) глюкоза - многоатомный спирт.

9. Реагент, для доказательства двойной связи в молекуле витамина А:

а) свежеприготовленный гидроксид меди (II);

б) раствор хлорида железа (III);

в) аммиачный раствор оксида серебра;

г) бромная вода.

10. “Лишнее” с точки зрения химического строения вещество в ряду:

а) окситоцин;

б) изолейцин;

в) аспарагин;

г) цистеин.

11. Группа, к которой относится адреналин (биологически активное вещество):

а) витамины;

б) ферменты;

в) аминокислоты;

г) гормоны.

12. “Лишнее”, с точки зрения фармакологического действия, лекарство в ряду:

а) тетрациклин;

б) новокаин;

в) эритромицин;

г) пенициллин.

13. Сильными антисептическими свойствами обладает:

а) этановая кислота;

б) раствор фенола;

в) диметиловый эфир;

б) бензол.

14. Наименее токсичными являются ионы:

а) Pb²⁺;

б) Hg²⁺;

в) Na⁺;

г) Zn²⁺.

15. Раздражающее действие на организм не оказывает:

а) NO₂;

б) N₂;

в) Cl₂;

г) Br₂.

16. Не ядовитым является каждый из трёх газов:

а) NO; NO₂; F₂.

б) H₂S; NH₃; O₃.

в) СO₂; Cl₂; SO₂.

г) H₂; O₂; N₂.

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8
Ответ	в	б	в	б	б	б	а	а
Номер задания	9	10	11	12	13	14	15	16
Ответ	г	а	г	б	б	в	б	г

Практические работы на тему:

«Лекарственные препараты».

Практическая работа

«Изучение свойств салициловой и ацетилсалициловой кислот».

Салициловая кислота – 2-гидроксибнзойная кислота.

СООН

| OH

Брутто-формула: С₇Н₆О₃

Фармакологические действия – антисептическое, кератолитическое, отвлекающее. Применяется при обработке ран, ожогов, бородавок, мозолей, жирной себореи, псориаз, дискератоз, ихтиоз. Местно – наносят тонким слоем на ранку и закрывают стерильной салфеткой. Наружно, в виде 2% спиртового раствора. В отоларингологии – закапывают в ухо. В дерматологической практике в качестве антисептического и противовоспалительного средства для протирания поражённых участков.

Ацетилсалициловая кислота – 2-ацетилоксибнзойная кислота.

О

СООН ||

| O – С – СН₃

Брутто-формула: С₉Н₈О₄

Фармакологические действия – анальгезирующее, жаропонижающее, противовоспалительное, антиагрегационное. Показания при инфаркте миокарда (для снижения риска повторного инфаркта и смерти после инфаркта миокарда), протезировании клапанов сердца (профилактика и лечение тромбоэмболий), клапанных митральных пороках сердца, ревматизме, мигрени, головной боли, невралгии и др. болевых синдромах слабой и средней интенсивности. Применяется внутрь в виде таблеток (доза зависит от тяжести заболевания и возраста пациента), в качестве ингибитора, через зонд.

Blog

Элективный курс

Содержание