Задачи курса: -предоставить учащимся возможность реализовать интерес к химии и применять знания о веществах в повседневной жизни; -совершенствовать экспериментальные умения

Вид материала

Содержание

Подобный материал:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

В курсе неорганической химии практически отсутствует информация о роли металлов в природной среде ( как биогенной, так и загрязнителей), их негативном воздействии на организм человека, а также о проблемах, связанных с производством, переработкой металлов и их использованием в быту.

Один из вариантов изучения этой темы – курс по выбору (элективный), предназначенный для учащихся 9-го класса основной школы. Структура курса соответствует последовательности изучения металлов в школьном курсе химии, а его содержание включает дополнительную информацию не только об элементах, вошедших в программу, но и многих других, играющих важную роль в природной среде и, пожалуй, одно из самых важных – в живом организме.

Образовательная цель курса изучения этой темы состоит в том, чтобы сформировать у учащихся представления о специфических свойствах металлов и их двойственной роли в природной среде, о последствиях техногенного воздействия каждого металла или его соединений на биологические системы и человека.

Цель курса:

- расширение знаний учащихся о применении металлов и их соединений в повседневной жизни, оказание помощи в выборе профиля дальнейшего образования или профессиональной подготовки;

- развитие интереса к изучению химии, проведению химических экспериментов;

- развитие у обучающихся умения самостоятельно приобретать и применять знания;

- развитие у обучающихся коммуникативных навыков, способствующих работе в группе, умению отстаивать свою точку зрения.

Задачи курса:

-предоставить учащимся возможность реализовать интерес к химии и применять знания о веществах в повседневной жизни;

-совершенствовать экспериментальные умения;

-развивать познавательные интересы, мыслительные процессы, склонности и способности учащихся;

-научить учащихся прогнозировать и анализировать последствия загрязнения природной среды металлами.

Прогнозируемый результат:

знание областей применения металлов и их соединений в повседневной жизни;
знание способов загрязнения природной среды и умение строить возможность перехода металла по экологической цепи;
умение описывать физиологическое действие на организм недостаток или избыток ионов металлов;
правильное пользование химической посудой, веществами и оказание помощи пострадавшим от неумелого обращения с лабораторным оборудованием и веществами;

Курс рассчитан на 17 ч. Режим проведения занятий традиционный – 1 ч в неделю .

Завершает курс конференция, но возможна защита проекта или реферата, а также проведение деловой игры, активное участие в которой является зачетом.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН КУРСА

тема занятия

кол-во часов

вид занятия

форма контроля

Введение

1 лекция

тест

Металлы в периодической системе химических элементов. Особенности

строения, обусловливающие их свойства. Понятие о металлах-биогенах.

2 семинар

письм.работа

Представители групп металлов / по плану/:

-биологическая роль ;

-антропогенные источники;

-токсическое действие.

(металлы - Na, K, Ca, Fe, Mg,Zn, Al, Cr, Ni, Pb, Cu, Hg)

12, на

каждый

металл

по 1 ч.

семинар и экспериментальная работа

практическая

работа

Последствия загрязнения природной среды для здоровья человека

1 лекция

изготовление буклетов, инструкций для учащихся,

памятки

Конференция (деловая игра) «Металлы в окружающей среде и здоровье человека»

1 конференция

составление

журнала

Итого

17 СОДЕРЖАНИЕ

1. Пояснительная записка . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2

2. Тематический план курса . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

3. Программа курса. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5

4. Методические рекомендации. . . . . . . . . . . . . . 8

5. Литература для учителя. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10

6. Литература для учащихся. . . . . . . . . . . . . . . . . 11

ПРОГРАММА КУРСА

Введение ( 1 ч)

Металлы в повседневной жизни. Соединения металлов, с которыми человек встречается в быту и на производстве.

Основные термины : класс опасности, коррозия, сплавы.

Учащиеся должны знать: двойственная роль металлов (биологическое значение и токсическое действие)

Литература: 1, 2, 5, 7, 16

Металлы в ПСХЭ Д.И.Менделеева ( 2 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов, обусловливающие их физические, химические и биологические свойства. Понятие о металлах-биогенах (макро-, микро-, и ультрамикроэлементах).

Основные термины: биогены, токсичность, метаболизм

Учащиеся должны знать: какие металлы являются биогенами, к какой категории они относятся; как взаимосвязаны и взаимозависимы организм и среда.

Литература 1, 2, 5, 10, 12

Натрий ( 1 ч )

Биологическая роль. Антропогенные источники. Основные соединения в быту и на производстве. Токсическое действие.

Основные термины: возбудимость мышечной системы, водный обмен, дисфункция почек.

Учащиеся должны знать: какую роль играют ионы натрия в организме, какое действие оказывает избыток натрия в организме, уметь рассчитывать концентрацию ионов натрия в растворах.

Демонстрация: влияние водных растворов поваренной соли различной концентрации на раствор белка; рассмотрение свойств пищевой соды, окрашивание пламени поваренной солью, пищевой содой (эти опыты учащиеся выполняют сами).

Литература 2, 4, 5, 9, 10, 12

Калий ( 1 ч )

Биологическая роль. Антропогенные источники. Основные соединения в быту и на производстве. Токсическое действие.

Основные термины: фотосинтез, углеводные обмен, синтез белков.

Учащиеся должны знать: роль ионов калия для живого организма, токсическое действие избытка калия на организм человека; уметь производить расчеты необходимого количества продукта для восстановления нормы элемента в организме.

Демонстрация: окрашивание пламени солями калия

Литература 2, 5, 9, 10, 12

Медь, алюминий, железо ( 3 ч )

Биологическая роль. Изделия из меди, железа и алюминия в быту: их использование и уход за ними. Действие соединений меди в почве. Токсическое действие.

Основные термины : биоиндикаторы, высокотоксичные металлы, кухонная утварь, коррозия, оксидная пленка. Средства для удаления ржавчины, условия хранения изделий из меди, железа, алюминия.

Учащиеся должны знать: роль, которую выполняют ионы меди, железа и алюминия в живом организме; как использовать посуду и изделия из этих металлов дома, как их хранить.

Демонстрации : удаление ржавчины, влияние растворов солей меди на сине-зеленые водоросли, действие раствора уксусной кислоты на алюминиевую ложку ( учащиеся могут выполнять эти опыты сами).

Литература 6, 7, 8, 9,10, 12, 13

Магний, кальций ( 3 ч )

Биологическая роль. Известкование. Вареные и сырые продукты. Жесткость воды. Образование и удаление накипи. Средства для удаления накипи. Алебастр, цемент, бетон. Токсическое действие избытка ионов этих металлов.

Основные термины: «костные запас», антисептическое действие, жесткость воды и способы её устранения.

Учащиеся должны знать: роль кальция и магния в живом организме, причины образования накипи и способы её устранения, токсическое действие избытка ионов магния, благотворное влияние магния на многие органы и процессы в организме.

Демонстрации : образование гидрокарбонатов кальция и магния, смягчение воды, удаление накипи с поверхности посуды, действие щавелевой кислоты на её соли.

Литература 7, 8, 9, 10, 12, 13

Цинк, ртуть ( 2 ч )

Биологическая роль и токсическое действие. Источники выбросов цинка и ртути в окружающую среду. Правила пользования оцинкованной посудой. Правила работы с металлической ртутью и её солями.

Основные термины: демеркуризация, дефицит цинка, катализатор, накопляемость в организме цинка и ртути.

Учащиеся должны знать: какую роль выполняют ионы цинка в организме человека, как реагирует организм на избыток цинка и ртути; правила пользования оцинкованной посудой; что делать, если разлита ртуть.

Демонстрации: образцы солей цинка, анализ воды, которая хранилась в оцинкованной посуде.

Литература: 4, 5, 9, 12, 13

Хром, свинец ( 2 ч )

Ферментативные комплексы. Канцерогены и аллергены Воздействие на генетический аппарат.

Основные термины : яды и противоядия, первая помощь при отравлении. Канцерогены и аллергены.

Учащиеся должны знать: основные источники выбросов соединений свинца и хрома в окружающую среду, действие избытка этих металлов на организм человека, возможные симптомы отравления

Демонстрации: действие растворов солей свинца и хрома ( VI ) на растворы белка и некоторые живые организмы.

Литература 3,7, 8, 9, 12,14

Последствия загрязнения природной среды металлами для здоровья человека ( 1 ч )

Круговорот металлов в природе. Взаимосвязь организма и среды. Экологические системы. Законы РФ , ООН, ЮНЕСКО, ВОЗ в области защиты природы.

Учащиеся должны знать: взаимодействие живых организмов в экосистеме, какие законы «работают» в области охраны окружающей среды.

Литература 11, 13, 14

Итоговое занятие ( 1 ч )

Конференция «Металлы в окружающей среде и здоровье человека»

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МОУ « Средняя общеобразовательная школа №2»

города Сорочинска Оренбургской области

«Утверждаю»

Председатель Методического Совета

МОУ « СОШ «2»

_____________Сизова Л.И.

«___»_____________2005 г.

Курс по выбору для предпрофильной подготовки

учащихся 9-х классов

МЕТАЛЛЫ И ЗДОРОВЬЕ ЧЕЛОВЕКА

Составила:

учитель химии МОУ «СОШ №2»

Михайлюк Татьяна Петровна

г. Сорочинск – 2005 г.

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

При проведении занятий учителю не стоит акцентировать внимание учащихся на чисто теоретические вопросы, которые можно найти в учебнике химии. Главная цель обучения – формирование интереса к предмету, окружающему миру, к пониманию того, что загрязнение металлами наиболее опасно для биологических объектов, а значит, и для человека.

Кроме теоретического материала, на каждом занятии желательно предлагать выполнение расчетных задач, например :

в подземных водах железо обычно находится в виде гидрокарбоната железа ( II ), причем концентрация ионов железа может превышать предельно допустимую концентрацию в питьевой воде ( 0,3 мг/л ). В больших городах эти воды очищают на водоочистных станциях. В селах и малых городах, где воду берут из скважин, система водоочистки практически отсутствует. Какая масса железа поступит в организм при употреблении 10 л воды, если содержание ионов железа составляет 2,8 мг/л ?
суточная потребность организма человека в калии составляет 2 г. Сколько картофеля нужно употреблять, чтобы удовлетворять данную потребность, если содержание калия в 100г картофеля составляет 500 мг?
При некоторых заболеваниях в организм вводят так называемый физиологический раствор, который представляет собой 0,85 %-ный водный раствор поваренной соли. Сколько г поваренной соли попадает в организм человека при вливании 400 г физиологического раствора?

При выполнении демонстрационных опытов, практических заданий необходимо, чтобы учащиеся строго выполняли правила обращения с нагревательными приборами, химическими веществами, стеклянной посудой. Не стоит планировать на занятие большое количество опытов, лучше показать один-два и дать возможность учащимся самим повторить их или выполнить похожие. Если демонстрационный опыт многоплановый и используются концентрированные кислоты, щелочи, едкие вещества, то учитель выполняет их сам. Некоторые процессы можно показать на слайдах или через видеопроектор, так как информация имеется на дисках в школьной медиатеке..

ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧИТЕЛЯ

Ахметов Н.С. Актуальные вопросы курса неорганической химии: Книга для учителя.- М.: Просвещение, 1991.
Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии.- М.: Высшая школа, 1999.
Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук.- М.: Мир, 1983.
Бенеш П., Пумпр В., Свободова М., Мансуров Г.Н. 111 вопросов по химии…для всех. – М.: Просвещение, 1994.
Габриэлян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя «Химия. 11 класс» - М.: дрофа, 2003
Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. – Л.: Химия, 1985.
Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. – М.: Высшая школа, 1992.
Маршанова Л.Г. Техника безопасности в школьной химической лаборатории: Сборник инструкций и рекомендаций. – М.: Аркти, 2002.
Николаев Л.А. Металлы в живых организмах. М.: Просвещение, 1986.
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Под ред. Ю.А.Ершова. М.: Высшая школа, 1993.
Поллер З. Химия на пути в третье тысячелетие. – М.: Мир, 1982.
Смолеговский А.М. и др. Школьная эндиклопедия химических элементов. – М.: Дрофа, 2000.
Тихвинская М.Ю. Практикум по химической технологии. – М.: Просвещение, 1984.
Химия и современность / Под ред. Ю.Д.Третьякова. – М.: Просвещение, 1985.
Химия в школе / 2003, 2004, 2005
Юдин А.М. Химия для вас. – М.: Химия, 1984.

ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧАЩИХСЯ

Габриэлян О.С. Химия, 9 класс.- М.: Дрофа, 2000- 2003
Гордон А., Форд Р. Спутник химика. – М.: Мир,1976.
Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или О чем не узнаешь на уроке. – Ярославль: Академия К: Академия холдинг, 2000.
Ольгин О.М. Опыты без взрывов. – М.: Химия, 1986.
Смирнов Ю.Н. Мир химии. – СПб.: МиМ-Экпресс, 1995.
Терлецкий Е.Д. Металлы, которые всегда с тобой. Микроэлементы и жизнеобеспечение организма. М.: Знание,1986.
Шульгин Г.Б. Эта увлекательная химия. – М.: Химия, 1984.
Наука и жизнь. 1996. № 1, № 2

Blog