ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ
Химия (7 заданий) | |
Автор | Калинкин Евгений |
Вуз (город) | Экологический инстутит |
Количество страниц | 5 |
Год сдачи | 2005 |
Стоимость (руб.) | 500 |
Содержание | Задача №1.
Элемент образует гидрид, содержащий 8,87% Н. Вычислить эквивалент элемента. Задача №2. Сколько КОН требуется для нейтрализации 24,5 г серной кислоты? Задача №3. Сколько грамм AgNO3 потребуется для обменного взаимодействия с 60 мл 12,2% раствора HCl (плотность=1,06)? Задача №4. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 2NO2 возросла в 1000 раз? Задача №5. Вычислить осмотическое давление при 27С раствора сахара С12Н22О11, 1 л которого содержит 91 г растворенного вещества? Задача №6. Вычислить α и [Н+] в 0,05М растворе азотистой кислоты (К = 510–4)? Задача №7. Написать в молекулярно-ионной форме уравнения гидролиза солей и определить реакцию их водных растворов. Fe(HCOO)3, Al(CH3COO)3, Cu(CH3COO)2. |
Список литературы | Учебники для ВУЗов |
Выдержка из работы | Все указанные соли – Fe(HCOO)3, Al(CH3COO)3 и Cu(CH3COO)2 – образованы слабыми основаниями и слабыми кислотами. Поэтому их гидролиз протекает полностью и необратимо.
Молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза этих солей запи-шутся следующим образом: Fe3+ + 3HCOO– + 3Н2О = Fe(OH)3 + 3HCOOH Al3+ + 3CH3COO– + 3Н2О = Al(OH)3 + 3CH3COOH Cu2+ + 2CH3COO– + 2Н2О = Cu(OH)2 + 2CH3COOH Как видно из уравнений, в результате гидролиза не образуется избытка ионов Н+ или ОН–, следовательно, водные растворы данных солей имеют нейтральную реакцию. |